Question

按要求完成下列空白：

⑴印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成．刻制印刷电路时，要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl₂和FeCl₂．请写出反应的离子方程式                           。

⑵请写出在碱性溶液中，ClO与Fe²⁺反应的离子方程式为：                   。

⑶NaAlH₄是重要的还原剂。请写出NaAlH₄与水发生氧化还原反应的化学方程式：                       。

⑷+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO₃将酸性废液中的Cr₂O₇^2－还原成Cr³⁺，请写出该反应的离子方程式：                           。

⑸亚氯酸钠(NaClO₂)溶液可作为烟气的吸收剂，并对烟气进行脱硫、脱硝。在装有亚氯酸钠溶液的鼓泡反应器中通入含有SO₂和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO₂溶液浓度为5×10⁻³mol·L⁻¹。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

离子	SO	SO	NO	NO	Cl^−
c/(mol·L^−^1)	8.35×10^−^4	6.87×10^−^6	1.5×10^−^4	1.2×10^−^5	3.4×10^−^3

写出NaClO₂溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式                                    。

Answer

(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

(2)4Fe2++ ClO+8OH－+2H2O=4Fe(OH)3↓+Cl－或4Fe(OH)2+ ClO+2H2O=4Fe(OH)3+Cl－

(3)NaAlH4+2H2O==NaAlO2+4H2↑或NaAlH4+4H2O==Na[Al(OH)4]+4H2↑

(4)Cr2O+3HSO+5H+ =2Cr3++3SO+4H2O

(5)①4NO+3ClO+4OH— = 4NO+2H2O+3Cl-或4NO+3ClO+2H2O = 4NO+4H++3Cl—

【解析】

试题分析：(1)用FeCl3溶液作为“腐蚀液”溶解铜，生成CuCl2和FeCl2．发生反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

⑵在碱性溶液ClO氧化Fe2+反应的离子方程式为4Fe2++ ClO+8OH－+2H2O=4Fe(OH)3↓+Cl－或4Fe(OH)2+ ClO+2H2O=4Fe(OH)3+Cl－；

⑶NaAlH4是重要的还原剂，NaAlH4与水发生氧化还原反应生成氢气和偏铝酸钠的化学方程式为 NaAlH4+2H2O==NaAlO2+4H2↑或NaAlH4+4H2O==Na[Al(OH)4]+4H2↑；

⑷用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O72－还原成Cr3+，发生反应的离子方程式为Cr2O+3HSO+5H+ =2Cr3++3SO+4H2O；

(5)亚氯酸钠具有氧化性，且NaClO2溶液呈碱性，则NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O。

考点：考查离子方程式的书写。