Question

常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol/LH₂A溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是（   ）

A.A点溶液中加入少量水：增大

B.B点：c( HA ^-)>c(H⁺)>c(A^2一)>c(H₂A)

C.C点：c(Na⁺) =c(HA^-)+2c( A^2-)

D．水电离出来的c(OH ^-)：B点>D点

Answer

D

【解析】

试题分析：A、0.1mol·L－1的H2A的溶液的pH>1，说明是弱酸，存在平衡：H2A HA－＋H＋，HA－ H＋＋A－，加水促进电离，c(OH－)增大，c(H2A)的减小，因此比值增大，故说法正确；B、加入10mLNaOH溶液，溶质为NaHA，溶液显酸性，说明HA－的电离程度大于水解，因此微粒浓度是c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(H2A)，故说法正确；C、根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，溶液显中性，即c(H＋)=c(OH－)，有c(Na＋) =c(HA－)+2c( A2－)，故说法正确；D、20mL的NaOH溶液中溶质为Na2A，D点促进水的电离，B点是抑制水的电离，因此D点大于B点，故说法正确。

考点：考查弱电解质的电离平衡、影响水电离平衡的因素、离子浓度大小比较等知识。