Question

亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白，亚氯酸钠(NaClO₂)在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO、Cl^－等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白作用，但ClO₂是有毒气体。经测定，25 ℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl^－)  没有画出。则下列分析不正确的是

A．亚氯酸钠在酸性条件下较稳定

B．25 ℃时，HClO₂的电离平衡常数的数值K_a＝10^－6

C．使用该漂白剂的最佳pH范围为4--5

D．25 ℃时，同浓度的HClO₂溶液和NaClO₂溶液等体积混合(忽略ClO₂和Cl^－)，则混合溶液中有c(HClO₂)＋2c(H^＋)＝c(ClO)＋2c(OH^－)

Answer

A

【解析】

试题分析：A．由图可以得出：碱性条件下ClO2-浓度高，即在碱性条件下亚氯酸钠较稳定，而酸性条件下不稳定，故A错误；B．HClO2的电离平衡常数K==10-3×10-3=10-6，故B正确；C．HClO2和ClO2都具有漂白作用，结合图中HClO2和ClO2的浓度越大即为使用该漂白剂的最佳pH，应该是4-5，故C正确；D．依据电中性原则得出：c(H+)+c(Na+)=c(ClO2-)+c(OH-) ①，依据物料守恒得出：2c(Na+)=c(ClO2-)+c(HClO2) ②，联立①②消去钠离子：c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO2-)+2c(OH-)，故D正确，故选A。

考点：考查酸碱混合的定性判断。