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下列有关化学用语表示正确的是 ( ) A.氨气分子的电子式: B.Mg2+结构示...

下列有关化学用语表示正确的是   

A氨气分子的电子式:

B.Mg2+结构示意图

C.乙酸的结构简式:CH3COOH

D.乙醇的分子式C2H5OH

 

C 【解析】 试题分析:A、没有表示出N的最外层电子数,故错误;B、Mg2+是Mg失去2个电子,故错误;C、乙酸的结构简式为CH3COOH,故正确;D、乙醇的分子式为C2H6O,故错误。 考点:考查化学用语的正确使用等知识。  
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考点分析:
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下列说法正确的是(  )

A. 高纯度的晶体硅可以制备晶体管等半导体、电脑芯片和光导纤维

B. PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10-6 m的颗粒物,它分散在空气中形成胶体

C. 受强酸或强碱腐蚀致伤时,应先用大量水冲洗,再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗,最后用水冲洗,并视情况作进一步处理

D. NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

 

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中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应,其中有:①丹砂HgS烧之成水银,积变又还成丹砂 以曾青涂铁,铁赤色如铜。下列有关叙述正确的是  

A.①中水银积变又还成丹砂说明水银发生了还原反应

B中反应的离子方程式为:2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

C.根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银,防止中毒

D.水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜

 

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【化学——选修5:有机化学基础】聚对苯二甲酸乙二酯(PET)是一类性能优异、用途广泛的工程塑料。聚甲基丙烯酸甲酯缩写代号为PMMA,俗称有机玻璃,是迄今为止合成透明材料中质量最优异的。它们的合成路线如下:

已知:.RCOOR'+R″18OHRCO18OR″+R'OH(R、R'、R″代表烃基)

.(R、R'代表烃基)

 

(1)的反应类型是        

(2)PMMA单体的官能团名称是                    

(3)的化学方程式为                    

(4)F的核磁共振氢谱显示只有一组峰,的化学方程式为          

(5)G的结构简式为          

(6)下列说法正确的是          (填字母序号)。

A.为酯化反应

B.B和D互为同系物

C.D的沸点比同碳原子数的烷烃高

D.1mol与足量NaOH溶液反应时,最多消耗4 mol NaOH

(7)J的某种同分异构体与J具有相同官能团,且为顺式结构,其结构简式是            

(8)写出由PET单体制备PET聚酯(分子式为C10nH8nO4n或C10n+2H8n+6O4n+2)并生成B的化学方程式                       

 

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【化学——选修3:物质结构与性质】原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素,核电荷数均小于36。已知X的一种12型氢化物分子中既有σ键又有π键,且所有原子共平面;Z的L层上有2个未成对电子;Q原子的s能级与p能级电子数相等;R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料;T处于周期表的ds区,原子中只有一个未成对电子。

(1)Y原子核外共有________种不同运动状态的电子,基态T原子有________种不同能级的电子。

(2)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。

(3)由X、Y、Z形成的离子ZXY与XZ2互为等电子体,则ZXY中X原子的杂化轨道类型为__________________。

(4)Z与R能形成化合物甲,1 mol甲中含________ mol化学键,甲与氢氟酸反应,生成物的分子空间构型分别为_________________________。

(5)G、Q、R氟化物的熔点如下表,造成熔点差异的原因为___________________。

氟化物

G的氟化物

Q的氟化物

R的氟化物

熔点/K

993

1 539

183

(6)向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量,反应过程中的离子方程式

________________________;________________________。

(7)X单质的晶胞如图所示,一个X晶胞中有________个X原子;

若X晶体的密度为ρ g·cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞的体积为________ cm3 (用代数式表示)。

 

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(1)火箭的第一、二级发动机中,所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮,偏二甲肼可用肼来制备。

用肼(N2H4)作燃料,四氧化二氮作氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。

已知: N2(g)+2O2(g)===N2O4(g)    ΔH=+10.7 kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)    ΔH=-543  kJ·mol-1

写出气态肼和N2O4反应生成氮气和气态水的热化学方程式:________________________。

已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在,它很容易转化为二氧化氮。试推断出二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施): ____________________。

(2)在0.5L恒容密闭容器中,一定量的N2与H2进行反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   H=bkJ•mol﹣1,其化学平衡常数K值和温度的关系如下:

温度/

200

300

400

K

1.0

0.86

0.5

写出该反应的化学平衡常数的表达式:          ,b        0(填“大于”、“小于”或“等于”)

400时,测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时,此时刻该反应的v(N2)        v(N2)(填“大于”、“小于”或“等于”)

(3)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池,其效率更高,可用于航空航天。如图1所示装置中,以稀土金属材料作惰性电极,在两极上分别通入CH4和空气,其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体,它在高温下能传导阳极生成的O2-离子(O2+4e===2O2-)。

c电极的名称为________,d电极上的电极反应式为______________________。

如图2所示为用惰性电极电解100 mL 0.5 mol·L-1CuSO4溶液,a电极上的电极反应式为___________________。若a电极产生56 mL(标准状况)气体,则所得溶液的pH=__________(不考虑溶液体积变化)

 

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