Question

某矿石由前20号元素中的4种组成，其化学式为WYZX₄。X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。下列说法正确的是 （ ）

A. 原子半径：W＞Y＞Z＞X

B. 气态氢化物的稳定性：X＜Z

C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W

D. Y的氧化物是酸性氧化物

Answer

A

【解析】试题分析：X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，推出X为O，W是金属，且能与冷水剧烈反应，则W为Na，Z的单质是一种良好半导体材料，即Z为Si，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y为Al，A、半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相等，半径随着原子序数的递增而减小，即Na>Al>Si>O，故正确；B、非金属性越强，其氢化物越稳定，即O的非金属性强于Si，H2O的稳定性强于SiH4，故错误；C、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同周期从左向右金属性减弱，即NaOH的碱性强于Al（OH）3，故错误；D、氧化铝是两性氧化物，故错误。

考点：考查元素推断、元素周期律的应用等知识。