Question

25℃时，向20mL0.1mol•L^-1盐酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水溶液，溶液中pH与pOH（pOH=一lgc（OH^-））的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．b点消耗氨水的体积为20mL

B．PH>7时，溶液中都一定有：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．a点和c点所示溶液中水所电离出的c（OH^-）分别为10^-9mol•L^-1和10^-5mol•L^-1

D．ab段所示溶液中相关离子浓度关系可能为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞C（NH₃·H₂O）

Answer

D

【解析】

试题分析：A、如果b点消耗氨水的体积为20mL，则溶质为NH4Cl，溶液显酸性，故错误；B、pH>7说明溶液显碱性，溶质为NH4Cl和NH3·H2O，离子浓度是c（NH4＋）>c（OH－）>c（Cl－）>c（H＋），故错误；C、a点溶液显碱性，水电离出c（H＋）=10－9mol·L－1，b点溶液显酸性，溶质可能为NH4Cl和HCl，水电离出c（OH－）=10－9mol·L－1，故错误；D、ab段溶液显碱性，离子浓度可能是：c（NH4＋）＞c（Cl－）＞C（NH3·H2O），故正确。

考点：考查弱电解质的电离、离子浓度大小比较等知识。