满分5 > 高中化学试题 >

X、Y、Z、W、Q五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示,其中X元素原子的最...

XYZWQ五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示,其中X元素原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍,则下列说法一定正确的是


 


 

X
 

Y
 

Z
 


 

W
 

Q
 

 

AXW能分别与钠形成摩尔质量相同且阴、阳离子个数比为1:2的化合物

BXZ只能形成一种离子化合物

C.氧化物对应的水化物酸性:W<Q

D.原子半径大小关系:Q>W>Z>Y

 

A 【解析】试题分析:由短周期元素在周期表中的位置可知,X、Y处于第二周期,Z、W、Q处于第三周期,X原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍,最外层电子数为6,则X为O,可推知Y是F元素,Z是Si元素,W是S元素,Q是Cl元素;A.O、S能与Na形成摩尔质量相同的化合物,分别为Na2O2、Na2S,且阴阳离子个数比都是1:2,故A正确;;B.含O与Si元素的常见化合物是二氧化硅,属于共价,故B错误;C.Cl的非金属性大于S,所以最高价氧化物的水化物的酸性Cl>Si,但未指明最高价氧化物的水化物时,不能确定,如次氯酸与硫酸相比,硫酸的酸性大于次氯酸,故C错误;;D.同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大,故原子半径的大小关系是Z>W>Q>Y,故D错误,故选A。 考点:考查元素周期表与元素周期律。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是

A.标准状况下,22.4L的CH3Cl中所含质子数为26NA

B.将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒的数目为0.01NA

C.常温下,1L0.1mol/L醋酸中含有的离子总数为0.2NA

D.0.1molC2H2气体中,原子间含有的共用电子对数目为0.3NA

 

查看答案

实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理(或性质实验)装置如图所示,用此装置和下表中提供的物质完成相关实验,其中合理的选项是

选项

I中的物质

II中收集的气体

III中的物质

A

Cu和浓硝酸

NO

NaOH溶液

B

浓盐酸和高锰酸钾

Cl2

NaOH溶液

C

大理石和稀硫酸

CO2

澄清石灰水

D

浓氨水和CaO

NH3

滴加酚酞的水

 

 

查看答案

化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是

A.煤炭经气化、液化和干馏等过程,可以转化为淸洁能源

B.利用二氧化碳来制造全降解塑料,可以缓解温室效应

C.高纯硅可用于制造太阳能电池、计算机芯片和光异纤维

D.在医疗上.可用碳酸氢钠治疗胃酸过多症

 

查看答案

环境问题已经成为世界上越来越重要的议题,其中大气污染主要有硫的氧化物和氮的氧化物,工业生产是其原因之一,同时工业上通常也用下列方法治理污染。

1烟气中含有SO2等大量有害的物质,烟气除硫的方法有多种,其中石灰石法烟气除硫工艺的主要反应如下:

.CaCO3sCO2g+CaOs   H=+178.2kJ/mol

.SO2g+CaOsCaSO3s   H=﹣402kJ/mol

.2CaSO3s+O2g+4H2Ol2[CaSO4•2H2O]s   H=﹣234.2kJ/mol

试写出由石灰石、二氧化硫、氧气和水反应生成生石膏的热化学方程式            

2NH3还原NOx生成N2H2O。现有NO、NO2的混合气3 L,可用同温同压下3.5 L的NH3恰好使其完全转化为N2,则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为          

3氨催化氧化是硝酸工业的基础,反应原理为:4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og实际生产中,还发生反应4NH3+3O2N2+6H2O,在1L的密闭容器中加入l mol NH3和1.5mol O2的反应过程中有关温度与各物质的量关系如图1所示:

已知400时,混合气体中NH3、N2、NO的物质的量比为5:6:3,则图象中x=           

NH3生成N2的反应属于          填“吸热反应”或“放热反应”,温度高于840后,各物质的物质的量发生如图所示变化的原因可能是                 

4电化学降解治理水中硝酸盐污染。在酸性条件下,电化学降解NO的原理如图2所示,阴极反应式为           假设降解前两极溶液质量相等,当电路中有2mol电子通过时,此时两极溶液质量的差值为        g。

 

查看答案

Co及其化合物在工业上有广泛应用.为从某工业废料中回收钴,某学生设计流程如下废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质

已知:物质溶解性:LiF难溶于水,CoCO3溶于水;

部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表.

 

Fe3+

Co2+

Co3+

Al3+

pH开始沉淀

1.9

7.15

﹣0.23

3.4

pH完全沉淀

3.2

9.15

1.09

4.7

请回答:

1中得到含铝溶液的反应的离子方程式是               

2中得到钴渣的实验操作               填操作名称

3写出步骤中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式:              

4步骤中调节溶液的pH pH的范围是              

5废渣中的主要成分有              

6在空气中加热10.98g草酸钴晶体CoC2O4•2H2O样品,受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质,其质量如表.

温度范围/

固体质量/g

150~210

8.82

290~320

4.82

890~920

4.5

加热到210时,固体物质的化学式为:              

经测定,加热到210~310过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物,此过程发生反应的化学方程式为:               ..

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.