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甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质,其转化关系如图,其中甲和X不可能是 A...

甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质,其转化关系如图,其中甲和X不可能是

A.甲为C2H5OH、X为O2            B.甲为H2S、X为O2

C.甲为HNO3 、X为Fe             D.甲为AlCl 3 溶液、X为NaOH溶液

 

A 【解析】 试题分析:A.C2H5OH和O2 可生成乙醛,书写醛可氧化为乙酸,但乙酸不可以直接转化为乙醇,故A错误;B.甲为H2S和O2反应生成S,S和O2生成SO2,SO2和H2S反应生成S,故B正确;C.甲为HNO3 、X为Fe生成硝酸铁,硝酸铁和铁反应生成硝酸亚铁,硝酸亚铁可被硝酸氧化为硝酸铁,故C正确;D.甲为AlCl 3 溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化铝,氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠,偏铝酸钠与AlCl 3 溶液反应生成氢氧化铝,故D正确;答案为A。 考点:考查了物质转化关系的特征转变。  
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考点分析:
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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.能使石蕊显红色的溶液:K+、Mg2+、HCO3-、SO42-

B.水电离出来的 c(H+)=10-13mol·L-1的溶液:NH4+、Fe2+、NO3-、Cl-

C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液:K+、Fe3+ 、Cl-、SO42-

D.加入铝片能放出H2的溶液:Na+、CH3COO-、Cu2+、SO42-

 

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向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到有沉淀(CuI)生成,且溶液变为棕色,再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是

A.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>SO2>I2

B.在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4

C.通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性

D.滴加KI溶液时.每转移2mole-会生成2molCuI沉淀

 

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下列有关离子方程式正确的是

A.将氟气通入水中:F2+ H2O=H++F++HFO

B.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

C.硝酸银溶液中滴加过量氨水:Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

D. KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O

 

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XYZWQ五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示,其中X元素原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍,则下列说法一定正确的是


 


 

X
 

Y
 

Z
 


 

W
 

Q
 

 

AXW能分别与钠形成摩尔质量相同且阴、阳离子个数比为1:2的化合物

BXZ只能形成一种离子化合物

C.氧化物对应的水化物酸性:W<Q

D.原子半径大小关系:Q>W>Z>Y

 

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设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是

A.标准状况下,22.4L的CH3Cl中所含质子数为26NA

B.将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒的数目为0.01NA

C.常温下,1L0.1mol/L醋酸中含有的离子总数为0.2NA

D.0.1molC2H2气体中,原子间含有的共用电子对数目为0.3NA

 

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