乌洛托品在工业生产中有广泛用途，其结构式如图所示。下列说法正确的是
A．化学式为C6H12N4，属于饱和烃
B．不能发生加成反应，一氯取代产物有3种
C．分子中既含极性共价键又含非极性共价键
D．可由甲醛（HCHO）与氨气按物质的量之比3∶2完全反应制得
化学无处不在，下列与化学有关的说法错误的是
A．生活中常见金属镁、铝、铁、铜等均能通过热还原法冶炼
B．古方记载：“青蒿一捏，以水二升渍，绞其汁”，所述过程不涉及化学变化
C．绿色化学的核心是减少和消除工业生产对环境的污染
D．通过煤的干馏、气化、液化能获得多种化工原料
缩醛在有机合成中常用于保护羰基或作为合成中间体，同时还是一类重要的香料，广泛应用于化妆品、食物、饮料等行业。G是一种常用的缩醛，分子中含有一个六元环和一个五元环结构。下面是G的一种合成路线：
已知：
① 芳香烃A含氢元素的质量分数为8.7%，A的质谱图中，分子离子峰对应的最大质荷比为92；D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
② 
③ 同一个碳原子连接两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
回答下列问题：
（1）A的结构简式是 ，E的名称是 。
（2）由D生成E的反应类型是 ，E→F的反应条件是 。
（3）由B生成N的化学方程式为 。
（4）有研究发现，维生素C可以作为合成G物质的催化剂，具有价廉、效率高、污染物少的优点。维生素C的结构如右图。则维生素C分子中含氧官能团名称为 。
（5）缩醛G的结构简式为 。G有多种同分异构体，写出其中能同时满足以下条件的所有同分异构体的结构简式： 。
①既能发生银镜反应，又能与FeCl3发生显色反应；②核磁共振氢谱为4组峰。
（6）写出用2-丁烯为原料(其他无机试剂任选)制备顺丁橡胶(顺式聚1, 3-丁二烯)的合成路线： 。
A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3；工业上电解熔融C2A3制取单质C, B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。回答下列问题：
(l) B、C中第一电离能较大的是_________，基态D原子价电子的轨道表达式为_______
(2) DA2分子的VSEPR模型是________。H3A比H2D熔沸点高得多的原因是_________。
(3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH 溶液反应可生成Na[C(OH)4]
①C2Cl6属于_________晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为______杂化。
②[C(OH)4]-中存在的化学健有__________。
(4)工业上制备B的单质是电解熔融B的氯化物，而不是电解BA，原因是_________。
(5)B、C的氯化物晶格能分别是2957KJ/mol、5492KJ/mol，二者相差很大的原因是________。
(6)D与E所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。
①在该晶胞中，E的配位数为__________。
②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。右图晶胞中，原子坐标参数a为（0，0，0）；b为（1/2,0,1/2）,c为（1/2，1/2，0）.则d原子的坐标为__________。
③已知该晶胞的密度为ρg/cm3，则其中两个D,原子之间的距离为____pm（列出计算式即可）。
电石广泛用于生产PVC、维尼纶等，电石与水反应所得残渣——电石渣，主要含Ca(OH)2、CaCO3及少量其他杂质。某工业电石渣的几种回收利用流程如下：
几种物质在水中的溶解度曲线如右图。回答下列问题：
（1）常温氯化
①反应的化学方程式是 。
②提高Cl2转化为Ca(ClO)2的转化率可行的措施有_______(填序号)。
A．加热升高温度 B．适当减缓通入Cl2速率
C．充分搅拌浆料 D．加水使Ca(OH)2完全溶解
③电石渣中的有害杂质CN－与ClO－反应转化为两种无害的气体，每转化1 mol CN－至少需要消耗氧化剂ClO－_______mol。
（2）75 ℃氯化
①生成氯酸钙中氯的化合价为 ，氯化完成后过滤，滤渣的主要成分为______(填化学式)。
②氯酸钙能与KCl反应转化为氯酸钾的原因是 。
（3）有机反应
首先生成氯代乙醇，其结构简式为 ，氯代乙醇再与Ca(OH)2反应生产环氧乙烷。总反应的化学方程式是 。
合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO2与CO之间的转化。为了弄清其规律，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)
2CO(g) ∆H，测得压强、温度对CO、CO2的平衡组成的影响如图所示：
回答下列问题：
（1）p1、p2、p3的大小关系是______________，欲提高C与CO2反应中CO2的平衡转化率，应采取的措施为 。图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是____________。
（2）900 ℃、1.013 MPa时，1 mol CO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为V，CO2的转化率为_________，该反应的平衡常数K＝ 。
（3）将（2）中平衡体系温度降至640 ℃，压强降至0.1013 MPa，重新达到平衡后CO2的体积分数为50%。条件改变时，正反应和逆反应速率如何变化？_______，二者之间有何关系？____________________。
（4）一定条件下，在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂，有下列反应发生：CO(g)＋3H2(g)
CH4(g)＋H2O(g) ∆H1＝-206.2 kJ/mol
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ∆H2＝-41.2 kJ/mol
① 则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是_________________。
② 已知298 K时相关化学键键能数据为：
化学键 | H—H | O—H | C—H |
|
E/(kJ·mol-1) | 436 | 465 | 413 | 1076 |
则根据键能计算，∆H1＝ ，它与上述实测值差异较大的原因可能是 。
