下列图示实验正确的是
25℃时，关于指定溶液说法正确的是
A．pH＝7的溶液中可能大量存在Fe3+、Cl-、Na+、S2-
B．1 mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中，得到分散质颗粒数为NA
C．1 mol/L的Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸，溶液变为黄色
D．SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：2Fe3+＋SO2＋4OH-＝2Fe2+＋SO42-＋2H2O
乌洛托品在工业生产中有广泛用途，其结构式如图所示。下列说法正确的是
A．化学式为C6H12N4，属于饱和烃
B．不能发生加成反应，一氯取代产物有3种
C．分子中既含极性共价键又含非极性共价键
D．可由甲醛（HCHO）与氨气按物质的量之比3∶2完全反应制得
化学无处不在，下列与化学有关的说法错误的是
A．生活中常见金属镁、铝、铁、铜等均能通过热还原法冶炼
B．古方记载：“青蒿一捏，以水二升渍，绞其汁”，所述过程不涉及化学变化
C．绿色化学的核心是减少和消除工业生产对环境的污染
D．通过煤的干馏、气化、液化能获得多种化工原料
缩醛在有机合成中常用于保护羰基或作为合成中间体，同时还是一类重要的香料，广泛应用于化妆品、食物、饮料等行业。G是一种常用的缩醛，分子中含有一个六元环和一个五元环结构。下面是G的一种合成路线：
已知：
① 芳香烃A含氢元素的质量分数为8.7%，A的质谱图中，分子离子峰对应的最大质荷比为92；D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
② 
③ 同一个碳原子连接两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
回答下列问题：
（1）A的结构简式是 ，E的名称是 。
（2）由D生成E的反应类型是 ，E→F的反应条件是 。
（3）由B生成N的化学方程式为 。
（4）有研究发现，维生素C可以作为合成G物质的催化剂，具有价廉、效率高、污染物少的优点。维生素C的结构如右图。则维生素C分子中含氧官能团名称为 。
（5）缩醛G的结构简式为 。G有多种同分异构体，写出其中能同时满足以下条件的所有同分异构体的结构简式： 。
①既能发生银镜反应，又能与FeCl3发生显色反应；②核磁共振氢谱为4组峰。
（6）写出用2-丁烯为原料(其他无机试剂任选)制备顺丁橡胶(顺式聚1, 3-丁二烯)的合成路线： 。
A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3；工业上电解熔融C2A3制取单质C, B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。回答下列问题：
(l) B、C中第一电离能较大的是_________，基态D原子价电子的轨道表达式为_______
(2) DA2分子的VSEPR模型是________。H3A比H2D熔沸点高得多的原因是_________。
(3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH 溶液反应可生成Na[C(OH)4]
①C2Cl6属于_________晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为______杂化。
②[C(OH)4]-中存在的化学健有__________。
(4)工业上制备B的单质是电解熔融B的氯化物，而不是电解BA，原因是_________。
(5)B、C的氯化物晶格能分别是2957KJ/mol、5492KJ/mol，二者相差很大的原因是________。
(6)D与E所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。
①在该晶胞中，E的配位数为__________。
②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。右图晶胞中，原子坐标参数a为（0，0，0）；b为（1/2,0,1/2）,c为（1/2，1/2，0）.则d原子的坐标为__________。
③已知该晶胞的密度为ρg/cm3，则其中两个D,原子之间的距离为____pm（列出计算式即可）。
