下列说法正确的是
A．HNO3是挥发性一元酸
B．Al2O3是金属氧化物、也是碱性氧化物
C．氧气和臭氧的相互转化是物理变化
D．利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来
化学与生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是
A．化学危险品易危害人类，应禁止生产
B．汽车尾气是目前城市大气污染产生的一个重要来源
C．氢氧化钠和氢氧化铝都可用于治疗胃酸过多
D．漂白粉长期放置在空气中不会变质
【化学—选修5：有机化学基础】有机物M按下图反应流程可合成两种高分子化合物。
已知：D能发生银镜反应。M的核磁共振氢谱如图。完成下列填空：
（1）有机物M的名称是 （系统命名法），B中官能团的名称是 。
（2）F的结构简式为 ，反应①的类型是 。
（3）写出反应②的化学方程式 。
（4）反应③④的目的是 。
（5）写出满足下列条件的B的同分异构体的结构简式 。
①分子中含有“—COO—”和“—OH”、②只有三类氢原子、③分子中不含“—O—O—”
（6）设计一条由乙烯制得二丙酸乙二酯的合成路线，其他无机试剂任选。
（合成路线常用的表示方式为：
）
【化学—选修3：物质结构与性质】我国科学家借助自主研制的新型钨钴合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。
（1）基态钴原子的核外电子排布式为 。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其碳原子的杂化方式为 。
（2）纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子属 分子（选填“极性”“非极性”），其立体构型为 。
（3）橙红色晶体羰基钴[Co2(CO)8]的熔点为52℃，可溶于多数有机溶剂。该晶体属于 晶体，三种元素电负性由大到小的顺序为（填元素符号） 。配体CO中σ键与π键数之比是 。
（4）元素铁、钴、镍并称铁系元素，性质具有相似性。某含镍化合物结构如上图所示，分子内的作用力不可能含有 （填序号）。
A离子键 B共价键 C金属键 D配位键 E氢键
（5）钨为熔点最高的金属，硬度极大，其晶胞结构如图所示，已知钨的密度为ρ g·cm-3，则每个钨原子的半径r＝ cm。（只需列出计算式）
工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）制备铁红（Fe2O3）的生产流程如下：
试回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ所得溶液中铁元素的化合价是 。
（2）实验室中实现步骤Ⅱ中分离操作需要的仪器有 、铁架台、玻璃棒、烧杯。
（3）步骤Ⅲ中发生的离子方程式 ，向反应后的溶液中加入试剂 ，当观察到 说明步骤Ⅲ已经进行完全。
（4）步骤Ⅳ中不能选用试剂 调节溶液的pH（填字母编号）。
a．FeO固体 b．氢氧化钠溶液 c．Fe2O3固体 d．氨水
（5）室温下FeCO3达到溶解平
衡时溶液pH＝8.5，c(Fe2+)＝1.2×10-6 mol·L-1。则FeCO3固体产物中 （选填“有”或“无”）Fe(OH)2。（已知：Ksp[Fe(OH)2]＝4.8×10-16）
（6）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为 。
NO2是形成雾霾天气的原因之一。
（1）重型车辆常在排气管内喷淋尿素［CO(NH2)2］溶液，使NO2转化为无污染物质。采用“喷淋”的目的是 ，反应的活化能 （选填“增大”“减小”“不变”），写出该反应的化学方程式： 。【已知：CO(NH2)2中N呈－3价】
（2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素。已知：
①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH＝－l59.5 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s) =CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝－160.5 kJ·mol-1
③H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol-1
写出CO2与NH3合成尿素和气态水的热化学反应方程式 。
（3）恒温下将1.6 mol NH3和0.8 mol CO2放入容积为8 L的恒容密闭容器中，反应生成NH2CO2NH4（s），下列各项能说明反应达到平衡状态的是 。
a．容器内气体压强保持不变 b．CO2与NH3的速率之比为1∶2
c．NH2CO2NH4(s)质量保持不变 d．容器内温度保持不变
该反应达到平衡时，测得CO2的物质的量浓度为0.05 mol·L-1。则平衡时CO2的转化率α＝ ；若其他条件不变，移去少量NH2CO2NH4，CO2的转化率 （选填“增大”“减小”“不变”）。
（4）为减少NO2排放，可将NO2转化为NO后通入如右图所示装置，同时补充气体物质A使NO全部转化为NH4NO3，该装置中总化学反应方程式是 。
