下列有关实验装置，能达到实验目的的是
A. 用图1所示装置制取少量Cl2
B. 用图2所示装置制取干燥的NH3
C. 用图3制备并检验H2的可燃性
D. 用图4装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．将2 mol NO和2 mol O2混合，充分反应后体系中原子总数为8NA
B．将100 mL 0.1 mol·L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA
C．CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移的电子数为
NA
D．100 g质量分数为9.8％的H2SO4水溶液中含氧原子数目为0.4NA
下列反应的离子方程式书写正确的是
A．金属钠与水反应：Na+H2O＝Na++OH-+H2↑
B．NaHCO3的水解反应：HCO3-+H2O
CO32-+H3O+
C．铁和稀HNO3反应后溶液pH＝1：3Fe+8H++2NO3-＝3Fe2++2NO↑+4H2O
D．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-＝Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
根据下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是
A．HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色
B．室温时，NaR溶液的pH大于7
C．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大
D．室温时，0.01 mol·L-1的HR溶液pH＝4
已知某离子反应为：8Fe2++NO3-+10H+＝NH4++8Fe3++3H2O，下列说法不正确的是
A．Fe2+为还原剂，NO3-被还原
B．消耗l mol氧化剂，转移电子8 mol
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1︰8
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应式为 Fe2+-e-＝Fe3+
下列有关物质的性质与用途说法不正确的是
A．FeCl3易溶于水，可用作净水剂
B．硅是半导体材料，纯净的硅是光纤制品的基本原料
C．浓硫酸能干燥氯气，说明浓硫酸具有吸水性
D．氨易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂
