Question

具有广泛用途的Na₂FeO₄可用电解法制取：Fe+2H₂O+2OH^-FeO₄^2-+3H₂↑，其工作原理如图所示。下列叙述正确的是

A．电解一段时间后，阳极室的c(OH^-)增大

B．Na⁺由阴极室移向阳极室

C．阴极反应式：2H₂O+2e^-＝H₂↑+2OH^-

D．电解过程中，当消耗1 mol OH^-时，同时生成33.6 L H₂

Answer

C

【解析】

试题分析：A．根据题意镍电极有气泡产生是氢离子放电生成氢气，铁电极发生氧化反应，溶液中的氢氧根离子减少，因此电解一段时间后，阳极室c(OH-)降低，故A错误；B．电解池中阳离子向阴极移动，因此Na+想阴极室移动，故B错误；C．阴极发生还原反应，反应式为2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，故C正确；D．根据反应Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑，阴极反应式为6H2O+6e-＝3H2↑+6OH-，阳极反应式为Fe+8OH-=FeO42-+4H2O，因此电解过程中，当消耗1 mol OH-时，反应的铁为mol，同时生成mol H2，故D错误；故选C。

考点：考查了电解原理的应用的相关知识。