Question

常温下，现向50 mL 0.1 mol·L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加0.05 mol·L^-1 NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生)。下列说法正确的是

A．b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na⁺)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B．图中b、c、d三点溶液中水的电离程度最大的是c点

C．b点后滴加NaOH溶液过程中，NH₃·H₂O的电离程度逐渐减小

D．pH=7时，溶液中c(H⁺)+c(Na⁺)+c(NH)=c(SO)+c(OH^-)

Answer

C

【解析】

试题分析：A．b点表示NH4HSO4溶液与NaOH溶液恰好反应生成硫酸钠、硫酸铵，溶液显酸性，离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)=c(SO)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)，故A错误；B．图中b点硫酸铵水解，促进水的电离、c点显中性，生成了部分NH3·H2O，抑制了水的电离、d点氢氧化钠过量，抑制水的电离，三点溶液中水的电离程度最大的是a点，故B错误；C．b点后滴加NaOH溶液过程中，NH3·H2O的浓度逐渐增大，电离程度逐渐减小，故C正确；D．pH=7时，溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)+c(NH)=2c(SO)+c(OH-)，故D错误；故选C。

考点：考查了弱电解质的电离平衡、离子浓度的大小比较的相关知识。