[化学—选修3：物质结构与性质]A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。回答下列问题：
（1）B、C中第一电离能较大的是 ，基态D原子价电子的轨道表达式为 。
（2）DA2分子的VSEPR模型是 。H2A比H2D熔沸点高得多的原因是 。
（3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6 在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。
① C2Cl6属于 晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为 杂化。
② [C(OH)4]－中存在的化学键有 。
（4）工业上制备B的单质是电解熔融B的氯化物，而不是电解BA，原因是 。
（5）B、C的氟化物晶格能分别是2957 kJ·mol-1、5492 kJ·mol-1，二者相差很大的原因是____________。
（6）D与E所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
① 在该晶胞中，E的配位数为______________。
② 原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。右图晶胞中，原子坐标参数a为（0，0，0）；b为（
，0，
）；c为（
，
，0）。则d原子的坐标参数为_________________。
③ 已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，则其中两个D原子之间的距离为_________ pm（列出计算式即可）。
电石广泛用于生产PVC、维尼纶等，电石与水反应所得残渣——电石渣，主要含Ca(OH)2、CaCO3及少量其他杂质。某工业电石渣的几种回收利用流程如下：
几种物质在水中的溶解度曲线如图。回答下列问题：
（1）常温氯化
①反应的化学方程式是 。
②提高Cl2转化为Ca(ClO)2的转化率可行的措施有_______（填序号）。
A. 加热升高温度 B. 适当减缓通入Cl2速率
C. 充分搅拌浆料 D. 加水使Ca(OH)2完全溶解
③电石渣中的有害杂质CN－与ClO－反应转化为两种无害的气体，每转化1 mol CN－至少需要消耗氧化剂ClO－__________mol。
（2）75 ℃氯化
①生成氯酸钙中氯的化合价为 ，氯化完成后过滤，滤渣的主要成分为______（填化学式）。
②氯酸钙能与KCl反应转化为氯酸钾的原因是 。
（3）有机反应
首先生成氯代乙醇，其结构简式为 ，氯代乙醇再与Ca(OH)2反应生产环氧乙烷。总反应的化学方程式是 。
合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO2与CO之间的转化。为了弄清其规律，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)
2CO(g) ∆H，测得压强、温度对CO、CO2的平衡组成的影响如图所示：
回答下列问题：
（1）p1、p2、p3的大小关系是______________，欲提高C与CO2反应中CO2的平衡转化率，应采取的措施为 。图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是____________。
（2）900 ℃、1.013 MPa时，1 mol CO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为V，CO2的转化率为_________，该反应的平衡常数K＝ 。
（3）将(2)中平衡体系温度降至640 ℃，压强降至0.1013 MPa，重新达到平衡后CO2的体积分数为50%。条件改变时，正反应和逆反应速率如何变化？____________，二者之间有何关系？___________。
（4）一定条件下，在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂，有下列反应发生：
CO(g)＋3H2(g)
CH4(g)＋H2O(g) ∆H1＝-206.2 kJ/mol
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ∆H2＝-41.2 kJ/mol
① 则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是_________________。
② 已知298 K时相关化学键键能数据为：
化学键 | H—H | O—H | C—H |
|
E/(kJ·mol-1) | 436 | 465 | 413 | 1076 |
则根据键能计算，∆H1＝ ，它与上述实测值差异较大的原因可能是 。
碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂，还可用于烟火和颜料制造。CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某班同学进行相关探究。
【沉淀制备】
称取12.5 g胆矾溶于87.4 mL蒸馏水中，滴4滴稀硫酸，充分搅拌后得到CuSO4溶液。向其中加入适量Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。
（1）滴加稀硫酸的作用是 。所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为 。
（2）用无水乙醇洗涤的目的是 。
【实验探究】
同学们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验：
（3）D装置加热前，需要首先打开活塞K，用A装置制取适量N2，然后关闭K，点燃D处酒精灯。A中产生N2的作用是 ，C中盛装的试剂应是 。
（4）装置A中发生反应的离子方程式为 。
（5）若蓝绿色固体的组成为xCuCO3·yCu(OH)2，实验能观察到的现象是 。
（6）同学们查阅文献知：Ksp[CaCO3]＝2.8×10-9，Ksp[BaCO3]＝5.1×10-9，经讨论认为需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是 。
a．Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强
b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2
c．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
d．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小
待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO2溶液产生N2，其目的是 。若定量分析所取蓝绿色固体质量为27.1 g，装置F中使用Ba(OH)2溶液，实验结束后，装置E的质量增加2.7 g，F中产生沉淀19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为 。
常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是
A.a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为：CO
＋2H2O
H2CO3＋2OH－
B.c点处的溶液中c(Na+)－c(Cl－)＝c(HCO
)＋2c(CO
)
C.滴定过程中使用甲基橙作为指示剂比酚酞更准确
D.d点处溶液中水电离出的c(H+)大于b点处
采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取绿矾（FeSO4·7H2O），某学习小组设计了如下流程：
下列说法错误的是
A．酸浸时选用足量硫酸，试剂X为铁粉
B．滤渣a主要含SiO2，滤渣b主要含Al(OH)3
C．从滤液B得到绿矾产品的过程中，必须控制条件防止其氧化和分解
D．试剂X若为过量NaOH溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再结晶分离也可得绿矾
