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实验室使用Na2CO3·10H2O配制460mL0.100mol/LNa2CO3...

实验室使用Na2CO3·10H2O配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液,回答下列问题。

1)现有下列仪器:烧杯、药匙、玻璃棒、托盘天平,配制时,还缺少的仪器是                

2)需称量Na2CO3·10H2O的质量为                          

3)若加蒸馏水不慎超过刻度线,处理的方法是                                

4)若实验遇下列情况,溶液的浓度偏高的是               

A.溶解后没有冷却便进行定容

B.摇匀后发现液面低于刻度线,滴加蒸馏水至刻度线再摇匀

C.定容时俯视容量瓶的刻度线

D.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

 

F.称取的Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水

 

(1)500mL容量瓶和胶头滴管(2)14.3个(3)重新配制(4)ACF 【解析】试题分析:(1)实验室没有460mL容量瓶,因此配制时,还缺少的仪器是500mL容量瓶和胶头滴管。 (2)需称量Na2CO3·10H2O的质量为0.5L×0.1mol/L×286g/mol=14.3g。 (3)若加蒸馏水不慎超过刻度线,处理的方法是重新配制。 (4)A.溶解后没有冷却便进行定容,溶液体积减少,浓度偏高;B.摇匀后发现液面低于刻度线,滴加蒸馏水至刻度线再摇匀,溶液体积增加,浓度偏低;C.定容时俯视容量瓶的刻度线,溶液体积减少,浓度偏高;D.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理不影响;F.称取的Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水,溶质增加,浓度偏高,答案选ACF。 【考点定位】考查一定物质的量浓度溶液配制 【名师点晴】明确实验原理是解答的关键,难点是误差分析。根据可得,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时,关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时,若nB比理论值小,或V比理论值大时,都会使所配溶液浓度偏小;若nB比理论值大,或V比理论值小时,都会使所配溶液浓度偏大。  
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考点分析:
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如图所示在密封容器中,一部分装入2.3 g金属钠,另一部分装入HgO,同时加热两部分,若加热后容器内的空气成分未变,那么装入容器中的HgO是

A.21.7 g        B.20.0g         C.1.6 g         D.10.8 g

 

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钙和钠相似,也能形成过氧化物,则下列叙述正确的是

A.过氧化钙的化学式是Ca2O2

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C.过氧化钙中钙元素的化合价为+4

D.过氧化钙中属于碱性氧化物

 

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分子数   原子数   密度  质量  物质的量

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某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为

A. NaHCO3Al(OH)3    B. AgClNaHCO3    C. Na2SO3BaCO3    D. Na2CO3CuSO4

 

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