黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可制备硫及铁的化合物。冶炼铜的反应为:8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3,方法为:
①用稀盐酸浸取炉渣,过滤。
②滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
据以上信息回答下列问题:
a.用稀盐酸浸取炉渣,过滤,除掉的杂质为 。
b.除去Al3+的离子方程式是 。
c.选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂:稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液所选试剂为 。证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。
新型纳米材料氧缺位铁酸锌(ZnFe2Ox,3<x<4,Zn的化合价为+2价,下同),工业上可由铁酸锌(ZnFe2O4)经过高温反应得到。
(1)ZnFe2O4中Fe元素的化合价为________。
(2)将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中,形成的分散系和NaCl溶液的本质区别是_____________。
(3)ZnFe2O4经过高温反应得到ZnFe2Ox的反应属于________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。
(4)酸性条件下,Fe2O容易转化为Fe2+,该反应体系中的粒子有:Fe2O、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+,该反应的离子方程式为 。
A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去):
(1)若A是一种金属,C是淡黄色固体,写出C的一种用途 ;
(2)若A为淡黄色固体单质,实验室常用于检验B的试剂是 ;
(3)若A为单质,D为弱酸,则A在工业生产中可用于制备粗硅,该反应的化学方程式为 ;
(4)若A是化合物,C是红棕色气体,则A与D反应的产物化学式为 。
某同学用下图所示装置制取氯水并进行相关实验。
(1)装置②中反应的化学方程式是 ;
(2)取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸先变红后褪色,说明氯水具有的性质是 ;
(3)实验室常用NaOH溶液吸收多余的氯气,下列试剂也可用于吸收氯气的是 (填字母);
a.饱和NaCl溶液 b.蒸馏水 c.Na2SO3溶液
(4)欲验证Cl2的氧化性强于I2,取少量装置①中的溶液加入盛有KI溶液的试管中,用力振荡后加入少量四氯化碳,振荡、静置,观察到的现象是 。
2008年5月17日新疆电视台(午间新闻)报道:我国新增阿勒泰大气背景监测点。这标志着气候条件独特、空气质量优良的新疆阿勒泰市已成为我国第8个国家大气背景监测点。监测点安装的监测设备可监测日常二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等污染物。
(1)NO分子因污染空气而臭名昭著, NO对环境的危害在于________(填编号)。
A.破坏臭氧层 B.高温下能使一些金属氧化
C.造成酸雨 D.与人体血红蛋白结合
(2)SO2被称为“空中死神”,其对环境的危害常表现为形成“酸雨”。工业上常用生石灰来处理煤炭中的SO2,这是利用了SO2属于__________氧化物的性质。为了减少危害,人们进行了许多有益的探索和研究,并且在实际应用上取得了一定的成果。近年来,有人提出了一种利用电解饱和氯化钠溶液(2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2+H2)循环治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫的方法。该方法的流程如下:
①此种方法中,可以循环利用的物质是________________________。
②写出反应Ⅰ的离子方程式:________________________________。
(3)氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解,产生氯原子,氯原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O3)。有关反应如下:
总反应:2O3===3O2
在上述臭氧变成氧气的过程中,Cl是__________________。
实验室使用Na2CO3·10H2O配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液,回答下列问题。
(1)现有下列仪器:烧杯、药匙、玻璃棒、托盘天平,配制时,还缺少的仪器是 。
(2)需称量Na2CO3·10H2O的质量为 。
(3)若加蒸馏水不慎超过刻度线,处理的方法是 。
(4)若实验遇下列情况,溶液的浓度偏高的是 。
A.溶解后没有冷却便进行定容 |
B.摇匀后发现液面低于刻度线,滴加蒸馏水至刻度线再摇匀 |
C.定容时俯视容量瓶的刻度线 |
D.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 |
F.称取的Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水