黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。冶炼铜的反应为：8CuFeS2＋21O2
8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3，方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
据以上信息回答下列问题：
a．用稀盐酸浸取炉渣，过滤，除掉的杂质为 。
b．除去Al3＋的离子方程式是 。
c．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液所选试剂为 。证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。
新型纳米材料氧缺位铁酸锌(ZnFe2Ox,3<x<4，Zn的化合价为＋2价，下同)，工业上可由铁酸锌(ZnFe2O4)经过高温反应得到。
(1)ZnFe2O4中Fe元素的化合价为________。
(2)将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，形成的分散系和NaCl溶液的本质区别是_____________。
(3)ZnFe2O4经过高温反应得到ZnFe2Ox的反应属于________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。
(4)酸性条件下，
Fe2O
容易转化为Fe2＋，该反应体系中的粒子有：Fe2O、Fe2＋、H＋、H2O、Cu2O、Cu2＋，该反应的离子方程式为 。
A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：
（
1）若A是一种金属，C是淡黄色固体，写出C的一种用途 ；
（2）若A为淡黄色固体单质，实验室常用于检验B的试剂是 ；
（3）若A为单质，D为弱酸，则A在工业生产中可用于制备粗硅，该反应的化学方程式为 ；
（4）若A是化合物，C是红棕色气体，则A与D反应的产物化学式为 。
某同学用下图所示装置制取氯水并进行相关实验。
（1）装置②中反应的化学方程式是 ；
（2）取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有的性质是 ；
（3）实验室常用NaOH溶液吸收多余的氯气，下列试剂也
可用于吸收氯气的是 (填字母)；
a．饱和NaCl溶液 b．蒸馏水 c．Na2SO3溶液
（4）欲验证Cl2的氧化性强于I2，取少量装置①中的溶液加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置，观察到的现象是 。
2008年5月17日新疆电视台(午间新闻)报道：我国新增阿勒泰大气背景监测点。这标志着气候条件独特、空气质量优良的新疆阿勒泰市已成为我国第8个国家大气背景监测点。监测点安装的监测设备可监测日常二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等污染物。
（1）NO分子因污染空气而臭名昭著， NO对环境的危害在于________(填编号)。
A．破坏臭氧层 B．高温下能使一些金属氧化
C．造成酸雨 D．与人体血红蛋白结合
（2）SO2被称为“空中死神”，其对环境的危害常表现为形成“酸雨”。工业上常用生石灰来处理煤
炭中的SO2，这是利用了SO2属于__________氧化物的性质。为了减少危害，人们进行了许多有益的探索和研究，并且在实际应用上取得了一定的成果。近年来，有人提出了一种利用电解饱和氯化钠溶液(2NaCl＋2H2O===2NaOH＋Cl2＋H2)循环治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫的方法。该方法的流程如下：
①此种方法中，可以循环利用的物质是________________________。
②写出反应Ⅰ的离子方程式：________________________________。
（3）氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，产生氯原子，氯原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O3)。有关反应如下：
总反应：2O3===3O2
在上述臭氧变成氧气的过程中，Cl是__________________。
实验室使用Na2CO3·10H2O配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题。
（1）现有下列仪器：烧杯、药匙、玻璃棒、托盘天平，配制时，还缺少的仪器是 。
（2）需称量Na2CO3·10H2O的质量为 。
（3）若加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是 。
（4）若实验遇下列情况，溶液的浓度偏高的是 。
A．溶解后没有冷却便进行定容 |
B．摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀 |
C．定容时俯视容量瓶的刻度线 |
D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 |
F．称取的Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水
