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黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可制备硫及铁的化合物。...

黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可制备硫及铁的化合物。冶炼铜的反应为:8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2

利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(Fe2O3FeOSiO2Al2O3)可制备Fe2O3,方法为:

用稀盐酸浸取炉渣,过滤。

滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3

据以上信息回答下列问题:

a.用稀盐酸浸取炉渣,过滤,除掉的杂质为          

b.除去Al3的离子方程式是                        

c.选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂:稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液所选试剂为                     。证明炉渣中含有FeO的实验现象为               

 

a. SiO2 b. Al3++4OH-=AlO2-+2H2O; c.稀硫酸、KMnO4溶液;稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色 【解析】试题分析:a.用稀盐酸浸取炉渣,过滤,二氧化硅与盐酸不反应,除掉的杂质为二氧化硅; b.过量的氢氧化钠与铝离子反应生成偏铝酸根离子,方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O: c.设计实验验证炉渣中含有FeO,利用酸溶液后,根据亚铁离子具有还原性,选氧化剂发生明显的现象即可证明,因盐酸能被高锰酸钾氧化,则选择试剂为稀硫酸、KMnO4溶液;证明炉渣中含有FeO的实验现象为稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色。 考点:考查了氧化还原反应及应用的相关知识。  
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考点分析:
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新型纳米材料氧缺位铁酸锌(ZnFe2Ox,3<x<4,Zn的化合价为+2价,下同),工业上可由铁酸锌(ZnFe2O4)经过高温反应得到。

(1)ZnFe2O4中Fe元素的化合价为________。

(2)将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中,形成的分散系和NaCl溶液的本质区别是_____________。

(3)ZnFe2O4经过高温反应得到ZnFe2Ox的反应属于________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。

(4)酸性条件下,Fe2O容易转化为Fe2+,该反应体系中的粒子有:Fe2O、Fe2+、H、H2O、Cu2O、Cu2+,该反应的离子方程式为                       

 

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A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去):

1)若A是一种金属,C是淡黄色固体,写出C的一种用途                   

(2)若A为淡黄色固体单质,实验室常用于检验B的试剂是                   

(3)若A为单质,D为弱酸,则A在工业生产中可用于制备粗硅,该反应的化学方程式为                 

(4)若A是化合物,C是红棕色气体,则A与D反应的产物化学式为                     

 

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某同学用下图所示装置制取氯水并进行相关实验。

(1)装置②中反应的化学方程式是                      

(2)取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸先变红后褪色,说明氯水具有的性质是         

(3)实验室常用NaOH溶液吸收多余的氯气,下列试剂也可用于吸收氯气的是              (填字母);

a.饱和NaCl溶液        b.蒸馏水         c.Na2SO3溶液

(4)欲验证Cl2的氧化性强于I2,取少量装置①中的溶液加入盛有KI溶液的试管中,用力振荡后加入少量四氯化碳,振荡、静置,观察到的现象是                        

 

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2008年5月17日新疆电视台(午间新闻)报道:我国新增阿勒泰大气背景监测点。这标志着气候条件独特、空气质量优良的新疆阿勒泰市已成为我国第8个国家大气背景监测点。监测点安装的监测设备可监测日常二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等污染物。

(1)NO分子因污染空气而臭名昭著, NO对环境的危害在于________(填编号)。

A.破坏臭氧层        B.高温下能使一些金属氧化

C.造成酸雨          D.与人体血红蛋白结合

(2)SO2被称为“空中死神”,其对环境的危害常表现为形成“酸雨”工业上常用生石灰来处理煤炭中的SO2,这是利用了SO2属于__________氧化物的性质。为了减少危害,人们进行了许多有益的探索和研究,并且在实际应用上取得了一定的成果。近年来,有人提出了一种利用电解饱和氯化钠溶液(2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2+H2)循环治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫的方法。该方法的流程如下:

①此种方法中,可以循环利用的物质是________________________。

②写出反应Ⅰ的离子方程式:________________________________。

(3)氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解,产生氯原子,氯原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O3)。有关反应如下:

总反应:2O3===3O2

在上述臭氧变成氧气的过程中,Cl是__________________。

 

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实验室使用Na2CO3·10H2O配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液,回答下列问题。

1)现有下列仪器:烧杯、药匙、玻璃棒、托盘天平,配制时,还缺少的仪器是                

2)需称量Na2CO3·10H2O的质量为                          

3)若加蒸馏水不慎超过刻度线,处理的方法是                                

4)若实验遇下列情况,溶液的浓度偏高的是               

A.溶解后没有冷却便进行定容

B.摇匀后发现液面低于刻度线,滴加蒸馏水至刻度线再摇匀

C.定容时俯视容量瓶的刻度线

D.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

 

F.称取的Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水

 

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