Question

某同学欲用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的CH₃COOH溶液，请填写下列空白：

（1）用洁净的           式滴定管量取待测液10.00 mL，并转移至锥形瓶中。

（2）以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：

①甲基橙3.1～4.4；②石蕊5～8；③酚酞8.2～10，上述指示剂应选择           。

（3）用标准NaOH溶液滴定待测CH₃COOH溶液时，左手控制滴定管阀门,右手不停地摇动锥形

瓶，两眼注视             。当                  时，即达到滴定终点。

（4）下列操作，会使所测CH₃COOH溶液浓度偏高的是：

A．用于量取待测液的滴定管洗涤后未用待测液润洗。

B．盛装待测液的锥形瓶洗涤后，残留有蒸馏水。

C．滴定时,滴定管尖端处有气泡,滴定完毕排出气泡。

D．在滴定过程中，摇动锥形瓶时,因用力过猛,使少量溶液溅出。

E．滴定前读数时俯视,滴定完毕读数时仰视。

（5）当达滴定终点时，锥形瓶中溶液呈        性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是：____________（用离子方程式表示）。

（6）在0.1 mol·L^-1的CH₃COONa溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是          。

A．c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(H⁺)>c(OH^-)

B．c(OH^-)=c(H⁺)+c(CH₃COO^－)

C．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(CH₃COO^－)

D．c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^－)=0.1mol·L^-1

Answer

（1）酸（1分）（2）③ （2分） 锥形瓶中溶液的颜色变化；（1分）滴最后一滴标准溶液时，锥形瓶中溶液颜色变为浅红色，且在半分钟内不恢复原来的颜色。（2分）CE（2分）

碱（1分） CH3COO- +H2OCH3COOH+OH-（3分） CD（2分）

【解析】

试题分析：（1）醋酸是酸，应该用洁净的酸式滴定管量取待测液10.00 mL，并转移至锥形瓶中。

（2）生成物醋酸钠显碱性，则应该用选择酚酞作指示剂，答案选③。

（3）用标准NaOH溶液滴定待测CH3COOH溶液时，左手控制滴定管阀门，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液的颜色变化。当滴最后一滴标准溶液时，锥形瓶中溶液颜色变为浅红色，且在半分钟内不恢复原来的颜色时，即达到滴定终点。

（4）A．用于量取待测液的滴定管洗涤后未用待测液润洗，则消耗标准液的体积减小，测定结果偏低；B．盛装待测液的锥形瓶洗涤后，残留有蒸馏水，不会影响；C．滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕排出气泡，消耗标准液体积增加，测定结果偏高；D．在滴定过程中，摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出，则消耗标准液的体积减小，测定结果偏低；E．滴定前读数时俯视，滴定完毕读数时仰视，则消耗标准液体积增大，测定结果偏高，答案选CE。

（5）醋酸根水解，醋酸钠溶液显碱性，水解的离子方程式表示为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。

（6）A．醋酸根水解，醋酸钠溶液显碱性，c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH-)>c(H+)，A错误；B．根据质子守恒可知c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，B错误；C．溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO－)，C正确；D．根据物料守恒可知c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1 mol·L-1，D正确，答案选CD。

【考点定位】考查中和滴定实验分析与判断

【名师点晴】明确实验原理是解答的关键，难点是误差分析。注意误差分析的总依据为：由c测==c标V标/V测 由于c标、V待均为定植，所以c测的大小取决于V标的大小，即V标：偏大或偏小，则c测偏大或偏小。关于指示剂的选择需要注意：1.指示剂选择的三个因素：（1）变色范围与终点pH吻合或接近。（2）指示剂变色范围越窄越好。（3）指示剂在滴定终点时颜色变化明显，容易观察(一般来说指示剂颜色由浅变深较由深变浅易于观察)判断。（4）常见滴定类型中指示剂的选择：①强酸与弱碱滴定结果溶液呈酸性，可选用甲基橙为指示剂(变色点pH＝4.4)。②强碱与弱酸滴定结果溶液呈碱性，可选用酚酞为指示剂(变色点pH＝8.2)。③强酸与强碱滴定结果为中性，两种指示剂均可。2.滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，不一定是酸碱恰好中和的反应点。