【化学——选修三：物质结构与性质】前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D、E、F、G中，A的基态原子中只有一个能层且只含1个电子；B和D的基态原子2p能级上均有两个未成对电子，E和F的基态原子价电子层中未成对电子均只有1个，并且E－和F＋的核外电子数相差8，G的基态原子价电子层中的未成对电子数为4。回答下列问题:
（1）G的价层电子排布式为 ，该元素在元素周期表中的位置是 。
（2）A～G元素中，电负性最大的是 (填元素符号)。
（3）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序是： (填元素符号)。
（4）B、C、D三种元素分别与A元素形成的化合物中稳定性由强到弱的顺序是： (填化学式)。
（5）由D和F形成的化合物F2D2中，所含化学键类型有 。
已知A、B、C是中学化学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：
（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为 .
（2）若D是由地壳中含量最多的元素组成的非金属单质，A为短周期元素中金属性最强的金属单质，则C的电子式为_____________.
（3）若D为
氯碱工业的主要产品，B是一种两性氢氧化物，则B转化为C反应的离子方程式为____________________.
（4）若D是一中常见金属，A为黄绿色气体，则C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明） .
（5）若D 是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴阳离子均含10个电子，则B转化为C的离子方程式为 .
（6）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为 .
某同学欲用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，请填写下列空白：
（1）用洁净的 式滴定管量取待测液10.00 mL，并转移至锥形瓶中。
（2）以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：
①甲基橙3.1～4.4；②石蕊5～8；③酚酞8.2～10，上述指示剂应选择 。
（3）用标准NaOH溶液滴定待测CH3COOH溶液时，左手控制滴定管阀门,右手不停地摇动锥形
瓶，两眼注视 。当 时，即达到滴定终点。
（4）下列操作，会使所测CH3COOH溶液浓度偏高的是：
A．用于量取待测液的滴定管洗涤后未用待测液润洗。
B．盛装待测液的锥形瓶洗涤后，残留有蒸馏水。
C．滴
定时,滴定管尖端处有气泡,滴定完毕排出气泡。
D．在滴定过程中，摇动锥形瓶时,因用力过猛,使少量溶液溅出。
E．滴定前读数时俯视,滴定完毕读数时仰视。
（5）当达滴定终点时，锥形瓶中溶液呈 性（填“酸”“碱”或“
中”），其原因是：____________（用离子方程式表示）。
（6）在0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是 。
A．c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH-)
B．c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO－)
C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO－)
D．c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1m
ol·L-1
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO (g)＋2H2(g)
CH3OH(g)；该反应的平衡常数表达式为 。
（2）某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应，5min时达到平衡，测得 c(CH3OH)＝0．8 mol·L－1
，则H2的化学反应速率为 ，CO的转化率为___________。
（3）下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是_______（填序号字母）。
A. 容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1∶2∶1
B．v(CO) (正)：v(H2) (逆) ＝1:2
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的平均分子量保持不变
（4）已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH1＝－1452.8 kJ·mol－
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： .
（5）某同学依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置：工作一段时间后，测得溶液的pH将 填“升高”、“降低”、“不变”)，该燃料电池负极反应的离子方程式为： 。
已知三种一元弱酸的酸性强弱 ：HX＞HY＞HZ，则相同pH的NaX、NaY、NaZ溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序正确的是
A．NaX、NaY、NaZ B．NaZ、NaY、NaX
C．NaY、NaZ、NaX D．NaX、NaZ、NaY
如图是温度和压强对X＋3Y
2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是
A．上述反应的正反应ΔH＞0
B．升高温度，化学平衡常数K减小
C．X、Y、Z
均为气态
D．当Y的浓度不再发生变化时，该反应达到平衡状态
