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【化学——选修三:物质结构与性质】前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D、...

【化学——选修三:物质结构与性质】前四周期原子序数依次增大的元素ABCDEFG中,A的基态原子中只有一个能层且只含1个电子;BD的基态原子2p能级上均有两个未成对电子,EF的基态原子价电子层中未成对电子均只有1个,并且EF的核外电子数相差8G的基态原子价电子层中的未成对电子数为4。回答下列问题:

1G的价层电子排布式为        ,该元素在元素周期表中的位置是      

2AG元素中,电负性最大的是         (填元素符号)

3BCD三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序是:           (填元素符号)

4BCD三种元素分别与A元素形成的化合物中稳定性由强到弱的顺序是:         (填化学式)

5)由DF形成的化合物F2D2中,所含化学键类型有         

 

(1)3d64s2(3分)第四周期第VIII族(2)F (3)CNH3>CH4 (5)离子键、非极性共价键(3分) 【解析】试题分析:前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D、E、F、G中,A的基态原子中只有一个能层且只含1个电子,A是H;B和D的基态原子2p能级上均有两个未成对电子,则B会使C,D是O,所以C是N;E和F的基态原子价电子层中未成对电子均只有1个,并且E-和F+的核外电子数相差8,则E是F,F是K;G的基态原子价电子层中的未成对电子数为4,因此其核外电子数是26,即为Fe。 (1)Fe的价层电子排布式为3d64s2,该元素在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族。 (2)非金属性越强,电负性越大,A~G元素中,电负性最大的F。 (3)非金属性越强,第一电离能越大,N元素的2p轨道电子处于半充满状态,稳定性强,所以第一电离能大于氧元素,则B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序是CNH3>CH4。 (5)化合物K2O2中,所含化学键类型有离子键和非极性键。 考点:考查元素推断及元素周期律的应用  
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考点分析:
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已知ABC是中学化学常见物质,它们在一定条件下有如下转化关系:

1A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式              .

2)若D是由地壳中含量最多的元素组成的非金属单质,A为短周期元素中金属性最强的金属单质,则C的电子式为_____________.

3)若D氯碱工业的主要产品,B是一种两性氢氧化物,则B转化为C反应的离子方程式为____________________.

4)若D是一中常见金属,A为黄绿色气体,则C溶液在贮存时应加入少量D,其理由是(用必要的文字和离子方程式说明)            .

5)若D 是一种常见的温室气体;A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴阳离子均含10个电子,则B转化为C的离子方程式为              .

6)若ABC均为氧化物,D是一种黑色固态非金属单质,则B分子的结构式为          .

 

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某同学欲用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,请填写下列空白:

1用洁净的           式滴定管量取待测液10.00 mL,并转移至锥形瓶中。

2以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围:

甲基橙3.14.4石蕊58酚酞8.210,上述指示剂应选择          

3)用标准NaOH溶液滴定待测CH3COOH溶液时,左手控制滴定管阀门,右手不停地摇动锥形

瓶,两眼注视             。当                  时,即达到滴定终点。

4下列操作,会使所测CH3COOH溶液浓度偏高的是:

A.用于量取待测液的滴定管洗涤后未用待测液润洗

B.盛装待测液的锥形瓶洗涤后,残留有蒸馏水。

C.滴定时,滴定管尖端处有气泡,滴定完毕排出气泡。

D.在滴定过程中,摇动锥形瓶时,因用力过猛,使少量溶液溅出。

E.滴定前读数时俯视,滴定完毕读数时仰视。

5)当达滴定终点时,锥形瓶中溶液呈        性(填”“),其原因是:____________(用离子方程式表示)。

6)在0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是         

Ac(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH-)

Bc(OH-)=c(H+)+c(CH3COO)

Cc(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO)

Dc(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1mol·L-1

 

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甲醇是一种可再生能源具有广泛的开发和应用前景。

1工业上一般采用下列反应合成甲醇CO (g)2H2(g)CH3OH(g)该反应的平衡常数表达式为                   

2)某温度下,将2 mol CO6 mol H2充入2 L的密闭容器中,充分反应,5min时达到平衡,测得 c(CH3OH)08 mol·L1,则H2的化学反应速率为         CO的转化率为___________

3)下列叙述中,能说明反应已达到化学平衡状态的是_______(填序号字母)。

A. 容器内COH2CH3OH的浓度之比为121

Bv(CO) ()v(H2) () 1:2

C.容器内压强保持不变

D.混合气体的平均分子量保持不变

4)已知在常温常压下:

2CH3OH(l)3O2(g)===2CO2(g)4H2O(l)  ΔH1=-1452.8 kJ·mol

2CO(g)O2(g)===2CO2(g)  ΔH2=-566.0 kJ·mol1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:                 .

5)某同学依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图所示的电池装置:工作一段时间后,测得溶液的pH        升高降低不变”),该燃料电池负极反应的离子方程式为:                        

 

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已知三种一元弱酸的酸性强弱 HXHYHZ,则相同pHNaXNaYNaZ溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序正确的是

ANaXNaYNaZ             BNaZNaYNaX

CNaYNaZNaX             DNaXNaZNaY

 

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图是温度和压强对X3Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是

A.上述反应的正反应ΔH0

B.升高温度,化学平衡常数K减小

CXYZ均为气态

D.当Y的浓度不再发生变化时,该反应达到平衡状态

 

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