Question

下列反应中，水作为氧化剂的是

A．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑                 B．Cl₂+H₂O=HCl+HClO

C．2F₂+2H₂O=4HF+O₂                     D．SO₂+H₂O=H₂SO₄

Answer

A

【解析】

试题分析：A．在反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，水中H元素化合价降低，水做氧化剂，故A正确；B．在反应Cl2+H2O=HCl+HClO中，水中元素均无价态变化，水既不作氧化剂又不作还原剂，故B错误；C．在反应2F2+2H2O=4HF+O2中，水中O元素化合价升高，水做还原剂，故C错误；D．反应SO2+H2O=H2SO4属于非氧化还原反应，水既不作氧化剂又不作还原剂，故D错误。故选A。

考点：考查氧化剂与还原剂

【名师点睛】本题考查氧化还原反应，明确常见元素的化合价及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大。有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，含元素的化合价降低的物质为氧化剂，含元素化合价升高的物质为还原剂。（1）水作氧化剂时，H元素的化合价降低；（2）水作还原剂时，O元素的化合价升高；（3）水既不作氧化剂又不作还原剂，则反应前后水中H、O元素的化合价不变。