Question

由钠镁铝锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是

A．Zn               B．Mg               C．Al               D．Na

Answer

A

【解析】

试题分析：标况下5.6L氢气的物质的量=5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，故12g金属提供的电子为0.25mol×2=0.5mol，则提供1mol电子需要金属的质量为12g×1mol÷0.5mol=24g，A．Zn在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Zn的质量为65g/mol×1mol÷2=32.5g；B．Mg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为24g/mol×1mol÷2=12g；C．Al在反应中表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为27g/mol×1mol÷3=9g；D．Na在反应中表现+1价，提供1mol电子需要Na的质量为23g/mol×1mol=23g。提供1mol电子，只有Zn的质量大于24g，其它金属的质量都小于24g，故金属混合物中一定有Zn，选项A正确。故选A。

考点：考查有关混合物反应的计算