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等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝...

等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：7，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是

A．甲、乙中都是铝过量                  B．甲中铝过量、乙中碱过量

C．甲中酸过量、乙中铝过量             D．甲中酸过量、乙中碱过量

 

B 【解析】 试题分析：两烧杯中发生反应有：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，讨论：（1）若酸碱均过量，则产生的氢气取决于铝，铝的质量相同，所以氢气相等1：1，与题意不符；（2）若酸碱均不够，产生的氢气取决于酸碱，根据方程式，酸碱产生的比值为1：3，与题意不符；（3）现在的比值是5：7，比值处于1：3和1：1之间，由于铝消耗盐酸量大于碱，此时对于铝与酸，铝过量而对于碱，铝不足碱过量，即选项B正确。故选B。 考点：考查铝的化学性质；化学方程式的有关计算  
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考点分析：
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甲、乙、丙三种物质均含有铝元素，在溶液中的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．若甲是Al，丙是Al(NO3)3，则乙一定是NaAlO2

B．若甲是Al2O3，丙是NaAlO2，则乙一定是Al(NO3)3

C．若甲是Al(NO3)3，丙是NaAlO2，则乙一定是Al(OH)3

D．若甲是Al(OH)3，丙是Al(NO3)3，则乙一定是NaAlO2

 

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某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是

A．该物质一定是钠的化合物        B．该物质一定含钠元素

C．该物质一定是金属钠            D．该物质中不可能含有钾元素

 

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A．滤液中一定有Fe(NO3)3

B．滤渣只含Ag和Cu，一定无Zn

C．滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn

D．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn

 

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A．Zn               B．Mg               C．Al               D．Na

 

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在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是

A．Mg2+、Al3+、Fe2+    B．H+、Mg2+、Al3+

C．H+、Ba2+、Al3+      D．只有Mg2+、Al3+

 

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