Question

200ml氯化镁和氯化铝的混合溶液中c(Mg²⁺)为0.2mol・L^-1,c(Cl^-)为1.3mol・L^-1。要使Mg²⁺全部转化为沉淀分离出来,至少需加4mol・L^-1NaOH溶液的体积为

A．80mL          B．72mL          C．40mL        D．128mL

Answer

A

【解析】

试题分析：溶液中n（Cl-）=0.2L×1.3mol/L=0.26mol，溶液中n（Mg2+）=0.2mol/L×0.2L=0.04mol，所以溶液中n（Al3+）=(0.26mol−0.04mol×2)/3=0.06mol。将200mL此溶液中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀并分离析出，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，根据钠离子守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2），再结合氯离子守恒、Al原子守恒可知n（NaOH）= c(Cl-)+n(Al3+) =0.26mol+0.06mol=0.32mol，所以至少需要4mol/L氢氧化钠溶液的体积为0.32mol÷4mol/L=0.08L=80mL，即选项A正确。故选A。

考点：考查物质的量浓度的计算

【名师点睛】本题考查混合物的有关计算，利用原子守恒简化解题，关键在于清楚反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液。根据电荷守恒计算混合溶液中n（Al3+），向MgCl2和AlCl3的混合溶液加入NaOH溶液，使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，Al3+应恰好转化为AlO2-，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，根据钠离子守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2），再结合氯离子守恒、Al原子守恒可知n（NaOH）=c(Cl-)+n(Al3+)，再根据V=n/c计算。