下列表达方式正确的是
A. 24Cr的外围电子排布式：3d44s2
B. CO2的立体结构模型
C. 基态碳原子的价电子排布图为
D. S2-的结构示意图：
下列说法不正确的是
A．俄国化学家门捷列夫于1869年发表了第一张元素周期表
B．现代化学常利用原子光谱的特征谱线来测定分子的结构
C．DNA双螺旋的两个螺旋链是用氢键相结合的
D．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是X-射线衍射实验
绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源。下列属于绿色能源的是
①太阳能 ②风能 ③石油 ④煤 ⑤潮汐能 ⑥木材 ⑦地热能
A．①②③⑤ B．②④⑤⑥ C．③④⑤⑦ D．①②⑤⑦
下列图像中所发生的现象与电子的跃迁无关的是
某兴趣小组利用下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积的碘水，并通过实验测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色刚好消失时，立即关闭活塞A。
(1) C中导管末端连接一个多孔球泡D，其作用是 ，可以提高实验的准确度。
(2) C中发生反应为SO2 + I2 +2H2O = H2SO4+ 2HI , I2 是 （氧化剂、还原剂）。
(3) 某同学根据反应：SO2 +2FeCl3+2H2O = H2SO4+2FeCl2+2HCl，设计了一个实验，比较SO2与Fe2+ 还 原性的强弱:取少量C中溶液于试管中，滴加2mL氯化铁溶液，摇匀，滴入几滴KSCN溶液，溶液不变红色 ， （试剂任选,请完善步骤、现象和结论）。
（4） ① 当流量计B中刚好通过2L尾气时，C中溶液蓝色刚好消失，立即关闭活塞A，容器C中恰好得到100mL溶液，将该溶液全部转移至锥形瓶中，滴入过量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到4.66g 白色沉淀，通过计算可知，上述尾气中二氧化硫的含量为 g/L。 （相对原子质量: Ba-137 S-32 O-16）
② 若洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
硫酸铜的制备实验是化学实验教学中一个必做实验，某学习小组设计了如下两个实验方案：
实验一：
因铜不能与稀硫酸反应，实验中用铜和浓硫酸加热使之完全反应，将溶液通过蒸发、结晶等操作得到硫酸铜晶体。
（1）根据上述实验和反应，比较浓硫酸与稀硫酸的性质，浓硫酸具有 。
（2）该反应的化学方程式为 。
实验二：
以空气为氧化剂的一步氧化法，将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，其反应原理为2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O ，但反应速率太慢，当升高温度到80～90℃，反应仍然缓慢。如在铜粉和稀硫酸的混合物中加入少量Fe2(SO4)3溶液，则速率明显加快。
（3）Fe2(SO4)3的作用是 。
（4）得到的混合液可以用下列四种物质中的 调节溶液的pH =2～4，使Fe3+ 形成Fe(OH)3沉淀而除去：
A．NaOH B． CuO C． CuCO3 D．Fe
（5）请根据以上内容，对这两个实验方案进行评价，填下表：
| 实 验 （一） | 实 验 （二） |
主要优点 | 操作简便 | （1）原料充分转化为产品 （2）没有有害气体排放 |
主要缺点 |
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