Question

下列分子中，中心原子的杂化轨道类型相同，空间构型也相同的是

A．BeCl₂  CO₂  B．H₂O  SO₂   C．BF₃  NCl₃   D．SiCl₄  SO₃

Answer

A

【解析】

试题分析：A、根据价层电子对互斥理论可知，氯化铍中Be原子是sp杂化，是直线型结构。CO2是直线型结构，碳原子是sp杂化，A正确；B、水中O原子含有的孤对电子对数＝（6－2×1）÷2＝2，采取sp3杂化方式，水是V型结构。SO2中S原子含有的孤对电子对数＝（6－2×2）÷1，采取sp2杂化方式，SO2是V形结构，B错误；C．BF3中N原子采取sp2杂化方式，是平面三角形结构，NCl3中N原子采取sp3杂化方式，是三角锥形结构，C错误；D．SO3是平面三角形结构，SiCl4中Si原子采取sp3杂化方式，是正四面体结构，D错误。答案选A。

考点：考查杂化，分子空间构型