有一化学平衡mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，如图表示的是A的转化...

有一化学平衡mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是

A．正反应是放热反应；m＋n>p＋q

B．正反应是吸热反应；m＋n<p＋q

C．正反应是放热反应；m＋n<p＋q

D．正反应是吸热反应；m＋n>p＋q

D 【解析】试题分析：根据图像可知压强相同时升高温度A的转化率增大，这说明平衡向正反应方向进行，则正反应是吸热反应；温度相同时，增大压强A的转化率增大，说明增大压强平衡向正反应方向进行，则正反应是体积减小的，即m＋n>p＋q，答案选D。考点：考查可逆反应图像分析

考点分析：

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体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率

A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断

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下列热化学方程式正确的是（ΔH的绝对值均正确）

A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol-1（燃烧热）

B．OH-(aq)＋H+(aq)＝H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol-1（中和热）

C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol-1（反应热）

D．2NO2＝O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol-1（反应热）

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元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的外围电子排布为nsn-1npn+1，则下列说法不正确的是

A．Y元素原子的外围电子排布为4s24p4

B．Y元素在周期表的第三周期ⅥA族

C．X元素所在周期中所含非金属元素最多

D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3

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将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：

①用物质A表示该反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1

②用物质B表示该反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1

③2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1

④2 s末，物质A的转化率为70%

其中正确的是

A．①④ B．①③ C．②④ D．③④

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下列关于判断过程的方向的说法正确的是

A．所有自发进行的化学反应都是放热反应

B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应

C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程

D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

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