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把一定量的铁铝合金平均分为两份，分别与足量硫酸和氢氧化钠溶液反应，结果放出H2的...

把一定量的铁铝合金平均分为两份，分别与足量硫酸和氢氧化钠溶液反应，结果放出H2的物质的量之比是3∶1，则合金中铁与铝的物质的量之比为

A．3∶1   B．1∶3    C．3∶2    D．2∶3

 

A 【解析】 试题分析：涉及到的有：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑, 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。为方便计算，我们可以把题目中生成H2的物质的量之比3：1换算成9：3，这样Al和NaOH产生3molH2需要2mol Al，当然2mol Al在与足量硫酸反应中，也是生成3mol H2。但是铁铝合金与硫酸一共产生9mol H2，减去铝产生的氢气就是Fe与硫酸反应产生的氢气9mol-3mol=6mol。从化学方程式可知，产生6mol H2需要铁的物质的量是6mol。于是可知合金中铁与铝的物质的量之比就是6：2。答案选A。 考点：考查化学计算  
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考点分析：
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下列鉴别物质或离子的方法能达到目的的是

A．用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液

B．用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

C．用AgNO3鉴别Na2CO3溶液和NaCl溶液

D．用足量的盐酸和BaCl2溶液鉴别溶液中是否含SO42-

 

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若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是

A．1∶3   B．3∶1    C．2∶1    D．1∶2

 

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工业上曾经通过反应“3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑＋4Na↑”生产金属钠。下列有关说法正确的是

A．不能用磁铁将Fe与Fe3O4分离

B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠

C．该反应条件下铁的氧化性比钠强

D．该反应中每生成2 mol H2，转移的电子数约为4×6.02×1023

 

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NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．2 mol·L-1 的Na2SO4溶液中含有4 NA个Na+

B．将含有0.1 mol FeCl3的饱和溶液逐滴滴入足量沸水中，得到Fe(OH)3胶体数目为0.1 NA

C．在标准状况下，11.2 L氖气中含有NA个氖原子

D．7.8 g Na2O2中阴离子数目为0.1NA

 

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下列各组物质中，所含分子数相同的是

A．1 g H2和1 g O2

B．5.6 L N2（标准状况）和22 g CO2

C．9 g H2O（非标准状况）和11.2 L（标准状况）Cl2

D．22.4 L H2（标准状况）和0.1 mol N2

 

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