Question

向含Al₂（SO₄）₃和AlCl₃的混合溶液中逐滴加人1 mol/L Ba(OH)₂溶液至过量，加入Ba(OH)₂溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是

A．图中C点铝元素存在形式是AlO₂-

B．向D点溶液中通人CO₂气体，立即产生白色沉淀

C．原混合液中c[Al₂(SO₄)₃]∶c(AlCl₃)＝1∶2

D．OA段反应的离子方程式为：3Ba²⁺＋2Al³⁺＋8OH-＋3SO₄²-＝3BaSO₄↓＋2AlO₂-＋4H₂O

Answer

D

【解析】

试题分析：向含Al2（SO4）3 和 AlCl3的混合溶液与Ba（OH）2溶液反应的实质是Al3+与OH-、Ba2+与SO42-之间的离子反应，如下：Ba2++SO42-═BaSO4↓，Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，假设1molAl2（SO4）3中SO42-完全被沉淀所需Ba（OH）2量为3mol，提供6molOH-，1molAl2（SO4）3中含有2molAl3+，由反应Al3++3OH-═Al（OH）3↓可知，2molAl3+完全沉淀，需要6molOH-，故：从起点到A点，可以认为是硫酸铝与氢氧化钡恰好发生反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀，A点时SO42-完全沉淀，A-B为氯化铝与氢氧化钡的反应，B点时溶液中Al3+完全沉淀，产生沉淀达最大值，溶液中溶质为BaCl2，B-C为氢氧化铝与氢氧化钡反应，C点时氢氧化铝完全溶解。A、C点时氢氧化铝完全溶解，转化为偏铝酸盐，故C点铝元素存在形式是AlO2-，A正确；B、D点的溶液中含有Ba2+、AlO2-，通入二氧化碳立即产生碳酸钡、氢氧化铝沉淀，B正确；C、前3LBa（OH）2溶液与溶液中Al2（SO4）3反应，从3L-6L为Ba（OH）2溶液与溶液中AlCl3反应，二者消耗的氢氧化钡的物质的量相等为3L×1mol/L=3mol，由生成硫酸钡可知3n[Al2（SO4）3]=n[Ba（OH）2]，故n[Al2（SO4）3]=1mol，由氯化铝与氢氧化钡生成氢氧化铝可知3n（AlCl3）=2[Ba（OH）2]=6mol，故n（AlCl3）=2mol，故原溶液中原混合液中c[Al2（SO4）3]：c（AlCl3）=1：2，C正确；D、OA段实质为硫酸铝与氢氧化钡恰好发生反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为：3Ba2++2Al3++6OH-+3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，D错误；答案选D。

考点：考查了化学反应的有关图象问题、铝化合物性质、混合物的有关计算的相关知识。