Question

氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KClO₃＋6HCl（浓）＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热。请你根据所学知识回答下列问题：

（1）上述反应中       是氧化剂，该反应中氧化产物与还原产物的物质量之比为         。

（2）把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：          。

（3）实验室配制好2.0 mol·L^-1的NaOH溶液，需要这种溶液          mL才能与2.24 L氯气（标准状况）恰好完全反应。

（4）已知Br₂的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，NaBr溶液中缓缓通入Cl₂时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，请写出对应的离子方程式并用双线桥法表示出电子转移情况：                 。

（5）现需490 mL 2.0 mol·L^-1NaOH溶液：

①所需称量的氢氧化钠固体的质量是          。

②上述实验需要的仪器有天平（含砝码）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、          。

③在配制溶液的过程中，下列操作可能造成结果偏高的是          。

A．定容时俯视

B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

C．溶解所用烧杯未洗涤

D．NaOH溶解后，未冷却即进行实验

Answer

（共12分）（1）KClO3（1分）；5∶1（2分）；

（2）先变红，后褪色（1分）；（3）100（1分）；

（4）

（5）40.0 g（1分）；500 mL容量瓶；AD

【解析】试题分析：（1）上述反应中氯酸钾中氯元素化合价从＋5价降低到0价，得到5个电子，氯酸钾是氧化剂。氯化钾中氯元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，氯气既是氧化产物，也是还原产物，根据电子得失守恒可知反应中氧化产物与还原产物的物质量之比为5∶1。

（2）氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，因此把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是先变红，后褪色。

3）标准状况下2.24L氯气是0.2mol，需要0.2mol氢氧化钠才能恰好反应，所以需要2mol/L氢氧化钠100mL。

（4）已知Br2的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，NaBr溶液中缓缓通入Cl2时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明溴离子被氧化为单质溴，对应的离子方程式和电子转移情况为。

（5）①需要500mL容量瓶，则所需称量的氢氧化钠固体的质量是0.5L×2mol/L×40g/mol＝40.0g。

②上述实验需要的仪器有天平（含砝码）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶。

③A．定容时俯视，液面在刻度线下方，浓度偏高；B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水不影响结果；C．溶解所用烧杯未洗涤，溶质减少，浓度偏低；D．NaOH溶解后，未冷却即进行实验，溶液体积减少，浓度偏高，答案选AD。

考点：考查氧化还原反应、一定物质的量浓度溶液配制