熔融状态下,Na的单质和FeCl2能组成可充电电池(装置示意图如下),反应原理为:2Na+FeCl2 Fe+2NaCl 。下列判断不正确的是
A.放电时,电池的正极反应式为Fe2++2e-=Fe
B.充电时,钠电极接电源的正极
C.该电池的电解质为-Al2O3
D.电池在使用时,外电路中电子由负极流向正极
反应mA(s)+ nB(g)eC(g)+ fD(g),反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图,下列叙述正确的是
A.达到平衡后,加入催化剂则C%增大
B.达到平衡后,增加A的量有利于平衡向正向移动
C.化学方程式中n>e+f
D.达到平衡后,若升温,平衡正向移动
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成
B.加入催化剂有利于氨的氧化反应
C.高压有利于合成氨反应
D.向新制氯水中加入碳酸钙有利于次氯酸浓度增大
关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是
A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成
B.铝热反应属于放热反应,反应物的总能量比生成物的总能量低
C.图I所示的装置可以实现将化学能转变为电能
D.图II所示的反应为吸热反应
下列关于铜电极的叙述中不正确的是
A.锌、铜电极和稀硫酸溶液构成的原电池中铜是正极
B.在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极
C.用电解法精炼粗铜时粗铜发生氧化反应
D.用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极
下列有关说法正确的是
A.为保护海轮的船壳,常在船壳上镶入锌块
B.明矾溶于水可以使水净化,是因为明矾中的Al3+水解显酸性
C.己知工业合成氨气∆H<0,达平衡后,升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增大
D.NH3(g) + HCl(g)=NH4Cl(s)是熵减小的反应,较低温度下能自发进行,说明该反应的∆H>0