运用所学知识,解决下列问题:
(1)盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)不利于作物生长,试用离子方程式表示盐碱地产生碱性的原因:________________________________。
(2)今有常温下五种溶液:
NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 (NH4)2SO4溶液 NH4HSO4溶液 NaOH溶液
①NH4Cl溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”),升高温度可以_________(填“促进”或“抑制”)NH4Cl的水解;
②pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液,分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH_______NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”);
③浓度相同的下列三种溶液:(A)NH4Cl溶液(B) (NH4)2SO4溶液(C)NH4HSO4 溶液,则c(NH4+)由大到小的顺序为______>______>_______(用序号填空)。
(3)蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3,使SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热,可得到无水AlCl3,试解释原因____________________________。
(提示:SOCl2与水反应的化学方程式为SOCl2 +H2O = SO2↑+ 2HCl↑)
常温下,向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH 溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。下列叙述一定正确的是
A.由图中信息可知HA为弱酸
B.在N点pH=7,酸碱恰好完全反应
C.常温时一定浓度的MA稀溶液显中性
D.K 点对应的溶液中,c(M+) + c(MOH)=2c (A-)
一定温度下,水中存在H2OH++OH-∆H>0的平衡,下列叙述一定正确的是
A.向水中滴入少量稀盐酸,平衡逆向移动,Kw减小
B.将水加热,Kw增大,pH减小
C.向水中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.向水中加入少量Na2SO4固体,平衡不移动,c(H+)一定为10-7 mol·L-1
2.0 mol PCl3和1.0 molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达平衡时,PCl5为0.40 mol,如果此时移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是
A.0.40 mol B.0.20 mol
C.小于0.20 mol D.大于0.20 mol,小于0.40 mol
熔融状态下,Na的单质和FeCl2能组成可充电电池(装置示意图如下),反应原理为:2Na+FeCl2 Fe+2NaCl 。下列判断不正确的是
A.放电时,电池的正极反应式为Fe2++2e-=Fe
B.充电时,钠电极接电源的正极
C.该电池的电解质为-Al2O3
D.电池在使用时,外电路中电子由负极流向正极
反应mA(s)+ nB(g)eC(g)+ fD(g),反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图,下列叙述正确的是
A.达到平衡后,加入催化剂则C%增大
B.达到平衡后,增加A的量有利于平衡向正向移动
C.化学方程式中n>e+f
D.达到平衡后,若升温,平衡正向移动