下列反应的反应物中,第IVA族元素的氧化物作为氧化剂的是
A.Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑ B.CO+H2OCO2+H2
C.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O D.CO+2H2CH3OH
下列属于电解质的是
A.二氧化硫 B.铁 C.四氯化碳 D.碳酸钠
下列仪器名称为“分液漏斗”的是
A. B. C. D.
下列属于盐的是
A.CO2 B.Ca(ClO)2 C.Na2O D.H2CO3
抑制结核杆菌的药物PAS-Na(对氨基水杨酸钠)的合成:
已知:
①(苯胺、弱碱性、易氧化)
②
③R-ClR-OH
下面是PAS-Na的一种合成路线(部分反应的条件未注明):
按要求回答问题:
(1)下列说法正确的是_______________;
A.化合物A只能发生氧化反应,不能发生还原反应
B.反应A →B为取代反应
C.反应II和反应III可以调换顺序
D.对氨基水杨酸即能与酸反应,也能与碱反应
(2)写出反应:B→C7H6BrNO2的化学方程式_______________________;
(3)写出下列物质的结构简式:C:____________________;
(4)指出反应II中所加试剂X: ________________;反应III的反应类型:_______________;
(5)比化合物A多二个碳原子的A的同系物,写出同时符合下列条件的A的所有同分异构体的结构筒式:
①1H-NMR谱显示分子中含有苯环,且苯环上有一种不同化学环境的氢原子:_______________。
②1H-NMR谱显示分子中含有苯环,且苯环上有两种不同化学环境的氢原子:_______________。
实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。
(1)用如上图所示装置,c是长橡胶管。使水中溶解的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2,反应的离子方程式为______________________。
①打开止水夹a和b,从A处向装置内鼓入过量N2,此操作的目的________________。
②用注射器抽取20.00mL某水样从A处注入锥形瓶。
③再分别从A处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO4溶液。
④完成上述操作后,下面应进行的操作是___________。
A.微热锥形瓶 B.夹紧止水夹a、b C.充分振荡锥形瓶 D.继续通入N2
(2)用I-将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2+,反应的离子方程式为:MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O
⑤接着④操作后,分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液。
⑥重复第④步操作。
(3)用Na2S2O3标准溶液滴定(2)中生成的I2,反应方程式为:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
⑦取下锥形瓶,向其中加入2~3滴__________作指示剂。
⑧用 0.005mol·L-1 Na2S2O3滴定至终点,终点现象_______________________。
(4)滴定过程中,滴定前后滴定管中的液面读数如图所示。
⑨经计算,此水样中氧(O2)的含量为(单位:mg·L-1)_______________。