Question

按要求回答下列问题：

（1）以下物质中：①酒精，②熔化的KNO₃，③CaCO₃，④氢氧化钠溶液，⑤铜。其中属于电解质的是_______（填编号，下同），属于非电解质的是________________。

（2）写出高炉炼铁是金属冶炼的常用方法的________法；用于制造光导纤维的物质的化学式__________。

（3）FeS₂（二硫化亚铁）不溶于水，可溶于适量的稀硝酸中，离子反应式如下：

____FeS₂+____H⁺+____NO₃^-=____Fe²⁺+____S↓+____NO↑+____H₂O

回答下列问题：

a．配平此氧化还原反应方程式，还原剂为______________。

b．若标准状况下生成2.24LNO，转移电子____________mol。

Answer

（1）②③（2分），①（2分）

（2）高温还原法或热还原法（2分）；SiO2（2分）。

（3）a．3FeS2+8H++2NO3-=3Fe2++6S↓+2NO↑+4H2O（2分），FeS2（1分）b．0.3（1分）。

【解析】

试题分析：（1）溶于水或在熔融状态下能够自身电离出离子的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能够自身电离出离子的化合物是非电解质，酒精是非电解质，熔化的KNO3和CaCO3是电解质。氢氧化钠溶液是混合物，铜是单质，二者均既不是电解质，也不是非电解质。

（2）高炉炼铁是金属冶炼的常用方法的高温还原法或热还原法；用于制造光导纤维的物质的化学式为SiO2。

（3）反应中S元素化合价从-1价升高到0价，失去1个电子。N元素化合价从＋5价降低到＋2价，得到3个电子，根据电子得失守恒和原子守恒可知反应的方程式为3FeS2+8H++2NO3-=3Fe2++6S↓+2NO↑+4H2O。其中还原剂为FeS2；若标准状况下生成2.24LNO，即0.1molNO，转移电子0.3mol。

考点：考查电解质和非电解质判断以及氧化还原反应的应用