Question

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一元素。根据表中所列元素回答下列问题：

（1）元素d在周期表中的位置是_____________，h与f原子序数相差______________。

（2）b、c、f的简单离子半径最小的是___________（填离子符号），原子半径最小的是______（填化学式）。

（3）表中第三周期元素的非金属性最强是_________（用元素符号表示）， e、f、g三种元素的气态氢化物最不稳定的是__________（用化学式表示）。

（4）g元素与b元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为________________________。

Answer

（1）第三周期IIIA族（2分），18（2分）。（2）Mg2+（1分），S（1分）。

（3）Cl（1分），PH3（1分）（4）NaOH+HClO4=NaClO4+H2O（2分）。

【解析】试题分析：根据元素在周期表中的位置可知a是N，b是Na，c是Mg，d是Al，e是P，f是S，g是Cl，h是Se。

（1）元素Al在周期表中的位置是第三周期IIIA族，h与f原子序数相差34－16＝18。

（2）核外电子排布相同的离子，离子半径随原子序数的增大而减小，离子的核外电子层数越多，离子半径越大，则b、c、f的简单离子半径最小的是Mg2+。同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径最小的是S。

（3）表中第三周期元素的非金属性最强是Cl。同周期自左向右非金属性逐渐增强，氢化物稳定性逐渐增强，则e、f、g三种元素的气态氢化物最不稳定的是PH3。

（4）g元素与b元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为NaOH+HClO4=NaClO4+H2O。

考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用