下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是
A．SO2与SiO2 B．CO2与H2O C．NaCl与HCl D．CCl4与KCl
某原子的一种激发态为1s22s12p1，则该元素在周期表中的位置为
A. 第二周期ⅡA族 B. 第二周期ⅢA族
C. 第二周期ⅠA族 D. 第二周期ⅣA族
下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是
A．可溶于水 B．熔融状态能导电
C．水溶液能导电 D．具有较高的熔点
下列有关物质性质的比较，不正确的是
A. 金属性：Li＞Na＞K＞Rb B. 酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI
C. 微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+ D. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
在多电子原子中，决定轨道能量的是
A. 电子层 B. 电子层和能级
C. 电子层、能级和原子轨道空间分布 D. 原子轨道空间分布和电子自旋方向
（1）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。已知：甲醇的燃烧热486为kJ·mol-1 （ 2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) △H b =－566.0 kJ·mol-1）
试写出CH3OH(l)在氧气中完全燃烧生成CO和H2O（l）的热化学方程式： 。
（2）常温下某溶液中由水电离的c(H＋)＝10－10 mol/L，则该溶液的pH为 _______。
（3）常温下，向V L pH＝12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定浓度的NaHSO4稀溶液，当溶液中的Ba2＋恰好沉淀完全时，溶液pH＝11。则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比为__________，NaHSO4溶液的物质的量浓度为 。
（4）常温下，0.5mol/L的NH4Cl溶液的为pH=5.该溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示） 。计算常温下氨水的电离平衡常数为 。
