等电子体之间具有相似的结构和化学键类型。根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和原子最外层电子总数相同，均可互称为等电子体．下列各组粒子不能互称为等电子体的是
A．CO32－和NO3－ B．O3和SO2
C．CO2和NO2－ D．SCN－和N3－
X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知
A. X的原子半径大于Y的原子半径
B. X的电负性大于Y的电负性
C. X的氧化性小于Y的氧化性
D. X的第一电离能小于Y的第一电离能
用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是
A．H2O与BeCl2为V形 B．CS2与SO2为直线形
C．BF3与PCl3为三角锥形 D．SO3与CO
为平面三角形
SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推测，其中不正确的是
A．SiCl4晶体是分子晶体
B．常温常压下SiCl4是气体
C．SiCl4分子是由极性键形成的非极性分子
D．SiCl4熔点高于CCl4
热化学方程式C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) △H ＝+131.3kJ/mol表示
A．碳和水反应吸收131.3kJ能量
B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸热131.3kJ
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3kJ
下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是
A．SO2与SiO2 B．CO2与H2O C．NaCl与HCl D．CCl4与KCl
