Question

化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。

（1）化学反应中有能量变化的本质原因是反应过程中有        的断裂和形成。

（2）已知拆开1molH－H键、1molCl－Cl键、1molH—Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，则反应H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)的△H=              。

（3）已知：CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)   △H=－283.0kJ/mol

CH₃OH(l)+3/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)   △H=－726.5kJ/mol

则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为  。

（4）已知25℃、101 kPa下，稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为 -57.3 kJ/mol。

①表示稀硫酸与稀烧碱溶液中和反应的热化学方程式为        ；

②测定中和热实验中所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、           。

Answer

（1）化学键 （2）－185kJ/mol

（3）CH3OH(l) + O2(g)＝CO(g)+2H2O(l) △H＝－443.5 kJ/mol

（4）① 1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH＝﹣57.3 kJ/mol ② 温度计

【解析】

试题分析：（1）化学反应中有能量变化的本质原因是反应过程中有化学键的断裂和形成；

（2）根据键能可知反应热△H=436+243-2×432 kJ/mol=－185kJ/mol；

（3）将方程式CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l)减去CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)可得到：CH3OH(l) +O2(g) = CO (g)+2H2O(l)△H＝－726.5 kJ/mol－（－283.0）=－443.5 kJ/mol；

（4）表示稀硫酸与稀烧碱溶液中和反应的热化学方程式为：1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH =﹣57.3 kJ/mol；测定中和热实验中所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、及温度计。

考点：考查热化学反应方程式，盖斯定律