Question

在一定温度下,将气体 X 和气体Y各0.16 mol 充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是 (   )

A．反应前2 min 的平均速率 v(Z)=2.0×10^-3mol·L^-1·min^-1

B．其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前 v(逆)>v(正)

C．该温度下此反应的平衡常数 K=1.44

D．其他条件不变,再充入 0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

Answer

C

【解析】

试题分析：A．由表中数据可求得前2min内生成Z为0.08mol，故v(Z)＝＝4×10−3mol•L−1•min−1，故A错误；B．该反应的正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，反应达到新平衡前v(逆)＜v(正)，故B错误；C．由表中数据可知7min时，反应到达平衡，Y的物质的量为0.10mol，此时X的物质的量也为0.10mol，Z的物质的量也为0.12mol，X、Y、Z的物质的量浓度分别为：0.01mol•L-1、0.01mol•L-1、0.012mol•L-1，故平衡常数K＝＝1.44，故C正确；D．因该反应前后气体的体积不变，其他条件不变，再充入0.2 mol Z，因为在等温等容条件下，左右气体化学计量数相等，原平衡环境和D 选项的平衡环境互为等效平衡，平衡不移动，X的体积分数不变，故D错误；故选C。

考点：考查化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等。