Question

下列叙述正确的是(   )

A．95 ℃纯水的 pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至 10 倍后 pH＝4

C．pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＞7

D．pH 均为3的醋酸和盐酸分别与足量Zn反应，醋酸产生的H₂多

Answer

D

【解析】

试题分析：A．水的电离为吸热过程，温度升高，促进电离，溶液中c(H+)增大，pH减小，但存在c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，故A错误；B．醋酸为弱酸，加水稀释促进电离，pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＜4，故B错误；C．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液中：c(H+)=c(OH-)=1×10-3mol/L，但醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸浓度大，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液pH＜7，故C错误；D．醋酸是弱酸，不可能完全电离，pH 均为3的醋酸和盐酸分别与足量Zn反应，未电离的醋酸也能与Zn反应生成氢气，则醋酸产生的H2多，故D正确；故选D。

考点：考查酸碱混合的计算与判断以及弱电解质问题。