Question

电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol·L^－1的NaOH溶液分别滴定10.00mL 浓度均为0.100mol·L^－1的盐酸和CH₃COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液电导率如图所示。下列说法不正确的是(  )

A．曲线①代表滴定CH₃COOH溶液的曲线

B．在相同温度下，A、B、C 三点溶液中水电离的 c(H⁺)：B＜A=C

C．D点溶液中：c(Cl^－)=2c(OH^－)－2c(H⁺)

D．A点溶液中：c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)－c(H⁺) = 0.05mol·L^－1

Answer

B

【解析】

试题分析：溶液导电能力与离子浓度成正比，CH3COOH是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入KOH后，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强；HCl是强电解质，随着KOH溶液加入，溶液体积增大，导致溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，当完全反应式离子浓度最小，继续加入KOH溶液，离子浓度增大，溶液导电能力增强，根据图知，曲线②代表0.1 mol/L NaOH溶液滴定HC1溶液的滴定曲线，曲线①代表0.1 mol/LKOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线；A．由分析可知，曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线，故A正确；B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，C点溶质为NaCl，A点溶质为醋酸钠，促进水电离，B点为等物质的量浓度的醋酸钠和NaOH，NaOH会抑制水的电离，所以在相同温度下，水电离的c(H+)：B＜C＜A，故B错误；C．D点溶液中，c(Na+)=1.5c(Cl-)，溶液中电荷守恒为c(Cl-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，则c(Cl-)=2c(OH-)-2c(H+)，故C正确；D．A点溶液中c(Na+)=0.05mol/L，电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(Na+)=0.05mol/L，故D正确；故选B。

【考点定位】以电导率为载体考查离子浓度大小比较、盐类水解等。

【名师点睛】明确混合溶液中溶质及其性质、溶液导电性强弱影响因素是解本题关键，溶液导电能力与离子浓度成正比，CH3COOH是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入NaOH后，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强；HCl是强电解质，随着KOH溶液加入，溶液体积增大，导致溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，当完全反应式离子浓度最小，继续加入KOH溶液，离子浓度增大，溶液导电能力增强，根据图知，曲线②代表0.1 mol/L KOH溶液滴定HC1溶液的滴定曲线，曲线①代表0.1 mol/LKOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线，据此分析。