Question

已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

弱酸化学式	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	1.3×10^－1	1.7×10^－5	6.2×10^－10	K1＝4.3×10^－7 K2＝5.6×10^－11

（1）等物质的量浓度的 A．CH₃COONa、B．NaCN、C．Na₂CO₃、D．NaHCO₃溶液的pH由大到小的顺序为____________(填字母)。

（2）常温下， 0.1 mol·L^－1的CH₃COOH 溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是______。

A．C(H^＋)     B．C(H^＋)/C(CH₃COOH)     C．C(H^＋)·C(OH^－)

（3）25 ℃时，将 20 mL 0.1 mol·L^－1 CH₃COOH 溶液和 20mL0.1 mol·L^－1HSCN溶液分别与20mL 0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如右图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是____________; 反应结束后所得两溶液中，(CH₃COO^-)________c(SCN^-)(填“＞”、 “＜”或“＝”)

（4）25 ℃时，在 CH₃COOH 与 CH₃COONa 的混合溶液中，若测得 pH＝6，则溶液中c(CH₃COO^-)－c(Na⁺)＝__________mol·L^-1(填精确值)， c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH)＝_________。

（5）用离子方程式表示Na₂CO₃溶液呈碱性的原因_____________________________。

Answer

（1）cbda（2）B

（3）同浓度的HSCN比醋酸酸性强，其溶液中氢离子浓度大，反应较快；<。

（4）9.9×10－7 ；17（5）CO32—+H2OHCO3—+OH—

【解析】

试题分析：根据弱酸的电离平衡常数可知，酸性强弱顺序为HSCN＞CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-；

（1）酸越弱，相应的酸根离子越易水解，等物质的量浓度的对应的强碱盐溶液碱性越强，则pH由大到小的顺序为cbda；

（2）A．0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加稀释过程中，电离程度增大，各个微粒浓度减小，故A错误；B．0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加稀释过程中，各个微粒浓度减小，同时醋酸的电离向右移动，c(H+)减小的程度小于c(CH3COOH)的减小程度，所以c(H+)/c(CH3COOH)增大，故B正确；C．Kw=c(H+)•c(OH-)只受温度的影响，温度不变则其值是一个常数，故C错误；答案为B；

（3）由Ka(CH3COOH)=1.8×10-5和Ka(HSCN)=0.13可知，CH3COOH的酸性弱于HSCN的，即在相同浓度的情况下HSCN溶液中H+的浓度大于CH3COOH溶液中H+的浓度，浓度越大反应速率越快；又酸越弱，反应生成的相应的钠盐越易水解，即c(CH3COO-)＜c(SCN-)；

（4）CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，所以c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L；

②根据缓冲公式pH=pKa-lg[c(CH3COO-)/c(CH3COOH)]，25℃时CH3COOH的 Ka=1.7×10-5，即c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=17；

（5）因碳酸根离子的水解，Na2CO3溶液呈碱性，其水解反应离子方程式为CO32—+H2OHCO3—+OH—。

考点：考查弱电解质的电离平衡与盐类水解的应用