Question

在某 100mL 混合酸中，HNO3 物质的量浓度为 0.4mol/L，H2SO4 物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入 1.92g 铜粉微热，待充分反应后，溶液中 Cu2＋物质的量浓度约为

A 0.15mol/L  B 0.3mol/L  C 0.225mol/L  D 无法计算

Answer

B

【解析】

试题分析：硝酸与Cu反应的离子方程式是：3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，n(H+)＝0.1L×0.4mol/L+0.2L×2×0.1mol/L＝0.08mol；n(NO3－)＝0.1L×0.4mol/L＝0.04mol；n(Cu)＝1.92g÷64g/mol＝0.03mol，由于在反应方程式中n(Cu): n(H+)：n(NO3－)=3:8:2，所以硝酸根过量足量，氢离子和铜恰好反应，所以n(Cu2+)＝0.03mol，c(Cu2+) = n÷V=0.03mol ÷0.1L=0.3 mol/L。答案选B。

考点：考查反应物有过量时的离子方程式的计算的知识。