Question

请回答下列问题：

（1）在 CO、CO₂、SO₂、NO、NO₂、SiO₂中，属于酸性氧化物的是           ，能导致酸雨的是            。

（2）硅酸钠是为数不多的溶于水的硅酸盐，向硅酸钠溶液中通入足量 CO2 有白色沉淀产生，写出该反应的离子反应方程式：                     。

（3）有如下反应（未配平）：BrF3+H2O→Br2+O2+HBrO3+HF，已知生成物中 Br2 与 O2 的物质的量之比为 1∶1。则：

①配平后 H2O与 HF 物质的量之比为            ；

②还原剂为               ；

③如有 5 mol H2O 参加反应，则参加氧化还原反应的 H₂O 物质的量为                mol。

Answer

（1）CO2、SO2、SiO2；SO2、NO、NO2；

（2）SiO32－+2CO2 +H2O＝H2SiO3↓+2HCO3－

（3）①5∶9；②BrF3、H2O；③2；

【解析】

试题分析：（1）能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，在 CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2 中，属于酸性氧化物的是CO2、SO2、SiO2，能导致酸雨的是SO2、NO、NO2。

（2）向硅酸钠溶液中通入足量 CO2 有白色沉淀硅酸产生，该反应的离子反应方程式为SiO32－+2CO2 +H2O＝H2SiO3↓+2HCO3－。

（3）①部分 Br 元素的化合价由+3价升高为+5 价，O元素的化合价由−2价升高为0，还有部分Br元素的化合价由+3价降低为0，根据得失电子守恒和原子守恒，配平得3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2。配平后H2O与HF物质的量之比为 5∶9；②反应中部分Br元素的化合价由+3价升高为+5价，O元素的化合价由−2价升高为0，因此还原剂为 BrF3、H2O；③当有5 mol水参加反应时，化合价升高的元素之一是水中的氧元素，从−2价升到0价，O元素被氧化，所以被氧化的水的物质的量为2 mol。

【考点定位】考查物质的分类、硅酸盐的性质以及氧化还原反应的有关判断

【名师点晴】该题的难点是氧化还原反应的有关判断，注意掌握氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。