Question

Na 、Fe 、Cl 是中学化学常见的元素。回答下列问题：

（1）含上述元素的常见化合物中，呈淡黄色的是             （填化学式）。

（2）焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为   色，观察 K元素燃烧时的焰色需要透过     。

（3）实验室在制备 Fe(OH)2 时必须隔绝空气，否则发生的现象是             。

（4）Mg与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备 MgCl2，该反应的化学方程式为       。若尾气可用足量 NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为         （写化学式）。

（5）由 NO、H2、CO2组成的混合气体，先通过足量的 Na2O2充分反应后，再将混合气体用电火花引燃，充分反应后最终只得到质量分数为 70%的硝酸，无其他气体剩余。则原混合气体中 NO、H2、CO2的体积比为      。

Answer

（1）Na2O2；（2）黄；蓝色钴玻璃；

（3）白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀；

（4）2MgO+C+ 2Cl22MgCl2+CO2；NaCl、NaClO、Na2CO3；（5）2∶4∶7

【解析】

试题分析：（1）含上述元素的常见化合物中，呈淡黄色的是Na2O2；

（2）焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为黄色，观察 K元素燃烧时的焰色需要透过蓝色钻玻璃片，滤去黄光。

（3）实验室在制备Fe（OH）2时必须隔绝空气，否则发生氧化还原反应生成氢氧化铁，发生的现象为白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀；

（4）MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2，反应的方程式为2MgO+C+ 2Cl22MgCl2+CO2。尾气含氯气、二氧化碳，可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为NaCl、NaClO、Na2CO3；

（5）涉及的反应有2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2H2+O2=2H2O，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，得到浓度为70%的硝酸溶液，设硝酸为70g，则水为30g，则有n（HNO3）=70g÷63/mol=10/9mol，n（H2O）=30g/18g/mol=15/9mol，则

4NO+3O2+2H2O=4HNO3

4 3 2 4

n（NO） n（O2） n（H2O） 10/9mol

所以n（NO）=10/9mol，n（H2）=n（H2O）=5/9mol+15/9mol=20/9mol

2H2+O2=2H2O

2 1 2

20/9mol 10/9mol n（O2）=10/9mol+3/4×10/9mol=17.5/9mol

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2 1

n（CO2） 17.5/9mol

n（CO2）=2×17.5/9mol=35/9mol，则n（NO）：n（H2）：n（CO2）=2：4：7，即体积比为2：4：7。

考点：考查常见金属及化合物的性质