Question

向10 mL 0.1mol·L^－1 NH₄Al(SO₄)₂溶液中，滴加等浓度Ba(OH)₂溶液x mL，下列叙述正确的是(  )

A．x＝10时，溶液中有NH、Al^3＋、SO、且c(NH)＝c( SO)>c(Al^3＋)

B．x＝15时，溶液中有NH、SO，且c(NH)<2c(SO)

C．x＝20时，溶液中有NH、Al^3＋、OH^－，且c(OH^－)>c(Al^3＋)

D．x＝30时，溶液中有Ba^2＋、AlO、OH^－，且c(OH^－)＝c(Ba^2＋)

Answer

B

【解析】

试题分析：A．当x=10时，10ml0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中含有0.001molNH4+，0.001molAl3+，0.002molSO42-，同时发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓，c（ NH4+）＞c（Al3+），A错误；B．x=15时，加入的Ba2+为0.0015mol，Al3+沉淀完全，SO42-未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵，含有0.001molNH4+，0.0005molSO42-，且铵根离子水解，则c（NH4+）＜2c（SO42-），B正确；C．x=20时，发生反应为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓、NH4++OH-=NH3・H2O，SO42-完全沉淀，生成Al（OH）30.001mol，剩余0.001molOH-恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液，C错误；D．当x=30时，10ml0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中含有0.001molNH4+，0.001molAl3+，0.002molSO42-，30ml等浓度Ba（OH）2溶液有0.003molBa2+，6mmolOH-，混合后硫酸钡沉淀，剩余0.001molBa2+，OH-过量溶液中存在0.001moAlO2-，铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，氢氧根离子剩余0.001mol，一水合氨电离生成铵根离子和氢氧根离子，此时c（OH＋）＞c（Ba2+），D错误；答案选B。

【考点定位】本题考查离子反应的有关混合计算及离子浓度大小的比较

【名师点晴】该题为高频考点，根据相关物质的化学性质，明确发生的反应及反应先后顺序、各物质的物质的量关系是解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度较大。