Question

常温下，K_sp(CaSO₄)=9×10^-6，常温下，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断错误的是

A．a、c两点均可以表示常温下CaSO₄溶于水所形成的饱和溶液

B．a点对应的K_sp等于c点对应的K_sp

C．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2-)一定不等于3×10^-3mol•L^-1

D．向d点溶液中加入适量CaCl₂固体可以变到c点

Answer

A

【解析】

试题分析：A、其饱和溶液中阴阳离子浓度相等，ac两点阴阳离子浓度不相等，故A错误；B、a、c两点温度相同，Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故B正确；C、根据图示数据，可以看出b点Qc=2×l0-5＞Ksp，所以会生成沉淀，后溶液中c（SO42-）一定小于3×10-3 mol•L-1，故C正确；D、d点为不饱和状态，钙离子浓度较小，如加入适量CaCl2固体，钙离子浓度增大，此时硫酸根离子浓度不变，则可以变到c点，故D正确；故选A。

【考点定位】考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

【名师点晴】本题考查了沉淀溶解平衡的应用，图象分析应用，溶度积计算分析，平衡移动方向的判断，关键是计算混合溶液中钙离子浓度和硫酸根离子浓度。