Question

N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（   ）

A．7.2 g CaO₂晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 N_A

B．0.1 mol/L NH₄Cl溶液中Cl^-离子数目为0.1 N_A

C．反应3H₂(g)＋N₂(g) 2NH₃(g) ΔH＝－92 kJ/mol，放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 N_A

D．0.1 mol H₂O₂分子中含极性共价键数目为0.3 N_A

Answer

C

【解析】

试题分析：A、7.2gCaO2晶体的物质的量n===0.1mol，而CaO2晶体中含1个钙离子和1个过氧根离子，故0.1molCaO2中含0.2mol离子，故A错误；B、溶液体积不明确，故无法计算氯离子数目，故B错误；C、反应3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）△H=-92 kJ/mol转移6mol电子，放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 NA，故C正确；D、H2O2分子中含2个极性共价键，故0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.2 NA，故D错误；故选C。

考点：考查了阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律的相关知识。