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下列化学用语表示正确的是 A.Mg2+的结构示意图: B.葡萄糖的结构简式:C6...

下列化学用语表示正确的是

A.Mg2+的结构示意图:          B.葡萄糖的结构简式:C6H12O6

C.H2O2的电子式:           D.硫酸的电离方程式:H2SO4═H22++SO42﹣

 

A 【解析】 试题分析:A.镁是12号元素,Mg2+的结构示意图:,故A正确;B.C6H12O6为葡萄糖的化学式,故B错误;C.H2O2属于共价化合物,电子式为,故C错误;D.硫酸的电离方程式为H2SO4═2H++SO42﹣,故D错误;故选A。 【考点定位】考查化学用语的正误判断 【名师点晴】解决这类问题过程中需要重点关注的有:①书写电子式时应特别注意如下几个方面:阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷,书写共价化合物电子式时,不得使用“[]”,没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl,而不是H—Cl—O),其次是书写结构简式时,碳碳双键、碳碳三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。④热化学反应方程式中物质的聚集状态、离子方程式中的电荷守恒、化学反应的客观性是经常出现错误的地方,在判断时需要注意。  
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考点分析:
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将MnO2与FeSO4溶液、硫酸充分反应后过滤,将滤液加热至60后,再加入Na2CO3溶液,最终可制得碱式碳酸锰[aMnCO3·bMn(OH)2·cH2O]。

(1)用废铁屑与硫酸反应制备FeSO4溶液时,所用铁屑需比理论值略高,原因是           ,反应前需将废铁屑用热Na2CO3溶液浸泡,其目的是                   

(2)为测定碱式碳酸锰组成,取7.390 g样品溶于硫酸,生成CO2 224.0 mL(标准状况),并配成500 mL溶液。准确量取10.00 mL该溶液,用0.0500 mol·L-1 EDTA(化学式Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mn2+(原理为Mn2+ +H2Y2-=MnY2-+2H+),至终点时消耗EDTA标准溶液28.00 mL。通过计算确定该样品的化学式。

 

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1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________。(填序号)仪器C的名称是________,苯实验所需玻璃仪器E规格和名称是___________

2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有__________(填序号)

A.配制一定体积准确浓度的标准溶液

B.长期贮存溶液

C.用来加热溶解固体溶质

D.量取220毫升体积的液

 

3)在配制NaOH溶液实验中,共它操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所配制溶溶液浓度_____________0.1mol/L(填大于”“等于小于,下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容,则所配制溶液浓度__________0.1mol/L

4)根据计算得知:所需质量分数为98%、密度为1.84g.cm-3的浓硫酸的体积为__________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有l0mL25mL50mL量筒,,应选用__________mL规格的量筒最好。

5)如果定容时不小心超过刻度线,应如何操作___________

 

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NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是  

A.7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA

B.0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1 NA

C.反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol,放出热量9.2 kJ时,转移电子0.6 NA

D.0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA

 

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邻甲基苯甲酸有多种同分异构体,其中属于酯类且分子结构中有—CH3和苯环的同分异构体有

A. 6种    B. 5种    C. 4种    D. 3

 

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已知反应:HCl + NH3 = NH4Cl(固体)如下图所示,抽去装置中的玻璃片,使两种气体充分反应(整个过程中认为装置气密性良好),等温度恢复到原来温度。下列说法正确的是(   

A.反应后瓶内压强是反应前的1/10        B.装置中氢元素的总质量为0.42 g

C.生成物的分子数目为0.1 NA                      D.反应结束后,两个集气瓶很容易分开

 

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试题属性

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