Question

设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1.00mol NaCl中含有N_A个NaCl 分子

B．常温常压下，22.4LCl₂与足量镁粉反应，转移的电子数为2N_A

C．一定条件下，2.3gNa与足量O₂完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N_A

D．28g乙烯和环丙烷(C₃H₆)组成的混合气体中含有氢原子的个数为3 N_A

Answer

C

【解析】

试题分析：A．NaCl属于离子化合物，氯化钠晶体中不存在NaCl 分子，故A错误；B．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，22.4LCl2的物质的量不是1mol，无法计算转移的电子数，故B错误；C．2.3gNa的物质的量为0.1mol，与足量O2完全反应生成0.1mol钠离子，失去的电子数为0.1NA，故C正确；D．乙烯和环丙烷(C3H6)的含碳量不等，为主二者的组成比例，无法计算混合气体中含有氢原子的个数，故D错误；故选C。

【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

【名师点晴】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力；解答该类试题时要注意：①气体的体积，一要看是否为标准状况下；二要看物质在标准状况下是否为气态，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。②给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数。③熟悉常见物质的微观构成，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。④注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4NA，1molP4含有的共价键为6NA等。