下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．用浓盐酸与铁屑反应制取H2：2Fe+6H
+=2Fe3++3H2↑
B．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O
C．用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；
D．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-
设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1.00mol NaCl中含有NA个NaCl 分子
B．常温常压下，22.4LCl2与足量镁粉反应，转移的电子数为2NA
C．一定条件下，2.3gNa与足量O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
D．28g乙烯和环丙烷(C3H6)组成的混合气体中含有氢原子的个数为3 NA
下列化学用语表示正确的是
A．Mg2+的结构示意图：
B．葡萄糖的结构简式：C6H12O6
C．H2O2的电子式：
D．硫酸的电离方程式：H2SO4═H22++SO42﹣
将MnO2与FeSO4溶液、硫酸充分反应后过滤，将滤液加热至60℃后，再加入Na2CO3溶液，最终可制得碱式碳酸锰[aMnCO3·bMn(OH)2·cH2O]。
（1）用废铁屑与硫酸反应制备FeSO4溶液时，所用铁屑需比理论值略高，原因是 ，反应前需将废铁屑用热Na2CO3溶液浸泡，其目的是 。
（2）为测定碱式碳酸锰组成，取7.390 g样品溶于硫酸，生成CO2 224.0 mL(标准状况)，并配成500 mL溶液。准确量取10.00 mL该溶液，用0.0500 mol·L-1 EDTA(化学式Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mn2+(原理为Mn2+ +H2Y2－=M
nY2－+2H+)，至终点时消耗EDTA标准溶液28.00 mL。通过计算确定该样品的化学式。
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________。（填序号）仪器C的名称是________,苯实验所需玻璃仪器E规格和名称是___________。
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有__________（填序号）
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 | B．长期贮存溶液 |
C．用来加热溶解固体溶质 | D．量取220毫升体积的液 |
（3）在配制NaOH溶液实验中，共它操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶溶液浓度_____________0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度__________0.1mol/L。
（4）根据计算得知：所需质量分数为98%、密度为1.84g.cm-3的浓硫酸的体积为__________mL（计算结果保留一位小数）。如果实验室有l0mL、25mL、50mL量筒，，应选用__________mL规格的量筒最好。
（5）如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作___________。
NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA
B．0.
1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1 NA
C．反应3H2(g)＋N2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol，放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 NA
D．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA
